Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.工业制硫酸的反应中，若通入128 g SO2，生成SO3的分子数目为2NA

B.2 mol Na2S分子中含有S原子的数目为2NA

C.标准状况下，6.72 L NH3溶于水后，溶液中NH3·H2O和数目之和为0.3NA

D.Zn与浓硫酸充分反应后，收集到气体0.5 mol，电子转移的数目为NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据反应可逆原理判断物质的量，锌与硫酸反应先生成二氧化硫，后生成氢气，根据电荷转移守恒进行计算。

A. 工业制硫酸的反应中，通入128 g 即2molSO2，2SO2+2O22SO3反应可逆，生成SO3的物质的量小于2mol，分子数目小于2NA，A错误；

B. Na2S是离子化合物，不存在Na2S分子，B错误；

C. 标准状况下，6.72 L 即0.3molNH3溶于水后，溶液中存在NH3、NH3·H2O、NH4+三种粒子，溶液中NH3·H2O和数目之和小于0.3NA，C错误；

D. Zn与浓硫酸反应生成二氧化硫，根据电子转移守恒，Zn~SO2，若反应一段时候后硫酸浓度下降，开始生成氢气，根据电子转移守恒，Zn~H2，即无论反应到哪步，生成0.5mol气体，都消耗0.5mol锌，反应转移1NA电子，D正确。

答案为D。