乙烯酮(CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应.反应可表示为CH2=C=O+HA→CH3-CO-A．乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成.其产物不正确的是( )A．与HCl加成生成CH3COClB．与H2O加成生成CH3COOHC．与CH3COOH加成生成CH3COOCOCH3D．与CH3OH加成生成CH3COCH2OH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．乙烯酮（CH₂=C=O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为CH₂=C=O+HA→CH₃-CO-A．乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是（　　）

	A．	与HCl加成生成CH₃COCl		B．	与H₂O加成生成CH₃COOH
	C．	与CH₃COOH加成生成CH₃COOCOCH₃		D．	与CH₃OH加成生成CH₃COCH₂OH

分析由信息可知，乙烯酮与含活泼氢的化合物发生加成反应时，H原子加在端C原子上，含H化合物中的其余部分与羰基中的C相连，以此来解答．

解答解：由信息可知，乙烯酮与含活泼氢的化合物发生加成反应时，H原子加在端C原子上，含H化合物中的其余部分与羰基中的C相连，
A．乙烯酮与HCl加成生成CH₃COCl，故A正确；
B．乙烯酮与H₂O加成生成CH₃COOH，故B正确；
C．乙烯酮与CH₃COOH加成生成，故C正确；
D．乙烯酮与CH₃OH加成生成CH₃COOCH₃，故D错误；
故选D．

点评本题以信息的形式考查加成反应，注意乙烯酮的结构中含C=C键，把握结构与性质的关系即可解答，明确加成规律是解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	根据是否有丁达尔现象将分散系分为：溶液、胶体、浊液
	B．	酸性氧化物一定是非金属氧化物
	C．	强电解质的导电能力一定比弱电解质强
	D．	双氧水、水玻璃、氯水都是混合物

11．科学合理的综合利用海水资源，是开发和利用自然资源的重要方面．下列不需要化学变化就能够从水中获得的物质是（　　）

18．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种+1价阳离子Y；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体．试回答下列问题：
（1）D的元素名称为氧．元素B位于周期表中第二周期IVA族．
（2）写出一种由A、B、C、D四种元素组成的常见无机化合物的化学式NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃，其中所含的化学键类型为离子键、共价键．
（3）写出Y水解的离子方程式NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（4）在25℃，101kPa时，1g A单质在O₂中充分燃烧，放出143kJ的热量．则表示A单质燃烧热的热化学方程式为H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）；△H=-286kJ/mol．

8．用CH₃CO¹⁸OH和CH₃H₂OH发生酯化反应，对于¹⁸O的说法正确的是（　　）

	A．	¹⁸O存在于乙酸、乙酸乙酯和水中		B．	¹⁸O只存在于乙醇中
	C．	¹⁸O只存在于乙酸和水中		D．	¹⁸O存在于水中

15．化学键的键能是原子间形成1mol化学键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量．以下是部分共价键键能的数据：
H-S：364kJ•mol^-1，S-S：266kJ•mol^-1，S═O：522kJ•mol^-1，H-O：464kJ•mol^-1．
（1）试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：
2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）△H=-Q kJ•mol^-1，反应产物中的S实为S₈，实际分子是一个8元环状分子（即

），则Q=154．
（2）标准状况下，将a L H₂S与b L SO₂混合进行上述反应，当a＞2b时，反应放热$\frac{154b}{22.4}$kJ•mol^-1．
（3）又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1请写出（1）中反应若生成气态水时的热化学方程式2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（g）△H=-66 kJ•mol^-1．

12．下列有关钢铁的腐蚀与防护的说法正确的是（　　）

	A．	钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e^-=Fe³⁺
	B．	钢铁发生析氧腐蚀的时候正极反应是2H₂O+O₂+e^-═4OH^-
	C．	钢管与电源负极相连时，钢管可被保护
	D．	在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块，可防止闸门被腐蚀

13．下列反应里，有机物分子中断裂的共价键是π键的是（　　）

	A．	甲烷与氯气发生取代反应		B．	乙烯与溴水发生加成反应
	C．	氯气与氢气反应生成氯化氢		D．	乙醇与乙酸的酯化反应

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