题目内容

12．下列有关钢铁的腐蚀与防护的说法正确的是（　　）
A．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+
B．钢铁发生析氧腐蚀的时候正极反应是2H2O+O2+e-═4OH-
C．钢管与电源负极相连时，钢管可被保护
D．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块，可防止闸门被腐蚀

分析 A．钢铁发生析氢腐蚀时，负极上铁失电子生成亚铁离子；
B．钢铁发生析氢腐蚀时，正极上氢离子得电子生成氢气；
C．作电解池阴极的金属被保护；
D．作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀．

解答 解：A．钢铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时，负极反应式都是Fe-2e-=Fe2+，故A错误；
B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，不管什么原电池反应，发生析氢腐蚀时正极反应式为2H++2e-=H2↑，故B正确；
C．电解池是“牺牲阳极的阴极保护法”，所以是保护阴极，阴极是连接电池负极的一极，则钢管与电源负极相连时，钢管可被保护，故C正确；
D．作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，Cu、Fe和电解质溶液构成原电池时，Fe易失电子作负极，加速被腐蚀，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查金属腐蚀与防护，明确原电池和电解池原理是解本题关键，防止金属被腐蚀有物理方法和化学方法，会利用化学原理解释生活现象，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图所示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质．
根据图示转化关系回答：
（1）写出下列物质的化学式：BO2，乙NaAlO2．
（2）组成单质A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，丙的电子式是．
（3）写出下列变化的方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
②乙与过量CO2反应的离子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）A、B、丙三种物质的熔点由高到低的顺序为Al＞H2O＞O2（用化学式表示）．
3．乙烯酮（CH2=C=O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为CH2=C=O+HA→CH3-CO-A．乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是（　　）
A．与HCl加成生成CH3COClB．与H2O加成生成CH3COOH
C．与CH3COOH加成生成CH3COOCOCH3D．与CH3OH加成生成CH3COCH2OH
20．（1）0.5mol CO（NH2）2中含碳原子个数为3.01×1023，氮原子的物质的量为1mol，所含氢原子数跟1 mol H2O所含氢原子数相等．
（2）同温同压下，同体积的CO和CO2物质的量之比为1：1，原子个数之比为2：3，密度之比为7：11．
7．能与NaOH溶液反应放出气体，向反应后的溶液里通入足量CO2时能得到沉淀的是（　　）
A．MgB．AlC．SiD．Cl2
17．下列物质中不容易分解的是（　　）
A．Fe（OH）3B．NaOHC．HClOD．NaHCO3
4．根据你的实验观察和记录，下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是（　　）
A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定
B．同温同压下，在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性小
C．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别溶于等体积的水后，Na2CO3水溶液的碱性较弱
D．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2少
1．下列反应中，硫酸不作氧化剂的是（　　）
A．2HBr+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2+SO2↑+2H2O
B．Ca3（PO4）2+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+Ca（H2PO4）2
C．2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
D．2KMnO4+5H2S+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O
2．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法正确的是（　　）
A．原子半径Z＜M
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C．非金属性：X＞Z
D．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性

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