Question

7．34g NH₃共有8mol原子，0.1molH₂S共有1.204×10²³个氢原子．同温同压下，等体积的NH₃和H₂S气体的质量比：1：2；含有的分子数目之比：1：1．等质量的NH₃和H₂S中分子个数比：2：1．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算氨气物质的量，含有原子物质的量为氨气的4倍；
0.1molH₂S含有0.2molH原子，根据N=nN_A计算氢原子数目；
同温同压下，等体积的NH₃和H₂S气体的物质的量相等，根据m=nM计算二者质量之比，分子数目之比等于物质的量之比；
根据n=$\frac{m}{M}$计算等质量的NH₃和H₂S的物质的量之比，分子数目之比等于物质的量之比．

解答 解：34g NH₃的物质的量为$\frac{34g}{17g/mol}$=2mol，含有原子物质的量为2mol×4=8mol；
0.1molH₂S含有0.2molH原子，氢原子数目为0.2mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²³；
同温同压下，等体积的NH₃和H₂S气体的物质的量相等，根据m=nM可知，二者质量之比为17g/mol：34g/mol=1：2，分子数目之比为1：1；
根据n=$\frac{m}{M}$可知，等质量的NH₃和H₂S的物质的量之比为34g/mol：17g/mol=2：1，分子数目之比等于物质的量之比为2：1，
故答案为：8；1.204×10²³；1：2；1：1；2：1．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算，有利于基础知识的巩固．