题目内容
【题目】某合金只含铝、铁、铜三种元素,取合金,加入到含稀硝酸的溶液中,恰好完全反应,放出无色气体标准状况下。将反应后的溶液分成2等份,向一份溶液中滴加,无明显现象。向另一份溶液中滴加氨水至过量,过滤得沉淀bg,充分灼烧得固体,减轻了,再加入到过量的溶液中,剩余不溶物。下列说法不正确的是
已知:遇到会出现蓝色沉淀;
A.
B.原合金中铜的质量为
C.若将上述稀硝酸逐滴加入到合金中,放出气体仍为标准状况下
D.d不是一确定值,可能为8
【答案】D
【解析】
A.将反应后的溶液分成2等份,一份溶液中滴加溶液,无明显现象,则不含,所以溶液为、、的混合液。在另一份溶液中滴加氨水至过量,得到沉淀为和,则转变为,过滤后进入滤液。固体为和,不溶物为,合金加入到硝酸溶液后,放出无色气体标准状况下即,根据得失电子守恒,合金总共失去电子,反应后溶液中阳离子带正电荷,所以溶液中硝酸根,所以,A正确;
B.根据电子守恒可知:,合金总质量为:,固体减少的为氢氧化铝、氢氧化铁分解生成的水,则,固体和中H元素的物质的量之和等于:,可得,原固体中,,则,所以,B正确;
C.由于溶液中不含,为、、的混合液,所以硝酸足量,若将上述nmol稀硝酸逐滴加入到合金中,先生成,后继续被硝酸氧化,由于硝酸足量,最终生成、、,根据得失电子守恒生成的NO气体仍为,C正确;
D.最后剩余不溶物dg,为,是一确定值,D错误。
故选D。
【题目】有Ⅰ~Ⅳ四个体积均为 0.5 L 的恒容密闭容器,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入 HCl 和 O2(如下表),加入催化剂发生反应 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH,HCl 的平衡转化率(α)与 Z 和温度(T)的关系如图 所示。下列说法正确的是
容器 | 起始时 | ||
t/℃ | n(HCl)·mol-1 | Z | |
I | 300 | 0.25 | a |
II | 300 | 0.25 | b |
III | 300 | 0.25 | 4 |
A.ΔH<0,b<4<a
B.300 ℃该反应的平衡常数的值为 64
C.容器Ⅲ某时刻处在 R 点,则 R 点的 v 正>v 逆,压强:p(R)>p(Q)
D.若起始时,在容器Ⅳ中充入 0.25 mol Cl2 和 0.25 mol H2O(g),300 ℃达平衡时容器中 c(HCl)=0.1 mol·L-1
【题目】某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验:
实验Ⅰ:将转化为如图
(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为______.
(2)探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案:查阅资料:
的化学性质与相似,白色
实验方案 | 现象 | 结论 |
步骤1:取4mL ______ 溶液,向其中滴加3滴KSCN溶液 | 产生白色沉淀 | 与KSCN反应产生了白色沉淀 |
步骤2:取 ______ | 无明显现象 |
与反应的离子方程式为______.
实验Ⅱ:将转化为
实验方案 | 现象 |
向3mL溶液中加入1mL稀硝酸 | 溶液变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色 |
探究上述现象出现的原因:查阅资料:棕色
(3)用离子方程式解释NO产生的原因______.
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行
反应Ⅰ:与反应;反应Ⅱ:与NO反应
①依据实验现象,甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ______填“快”或“慢”.
②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应,并通过实验证明其猜测正确,乙设计的实验方案是______.
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因______.