[题目]关于容量瓶的使用.下列说法中错误的是A.容量瓶不能用于溶解固体B.容量瓶不能用于加热C.容量瓶可以用来长期存放溶液D.容量瓶可以用于配制溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】关于容量瓶的使用，下列说法中错误的是

A.容量瓶不能用于溶解固体

B.容量瓶不能用于加热

C.容量瓶可以用来长期存放溶液

D.容量瓶可以用于配制溶液

【答案】C

【解析】

A．不能在容量瓶中溶解固体或稀释浓溶液，故A正确；

B．容量瓶在常温下使用，不能加热，故B正确；

C．容量瓶不能用来长期存放溶液，故C错误；

D．容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器，故D正确；

故选C。

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实验编号	1	2	3	4	5	6
c(HI)/(mol·L－1)	0.100	0.200	0.150	0.100	？	0.500
c(H2O2)/(mol·L－1)	0.100	0.100	0.150	0.200	？	0.400
v/(mol·L－1·s－1)	0.007 60	0.015 2	0.017 1	0.015 2	0.022 8	0.152

A. 0.150 mol·L－1、0.200 mol·L－1

B. 0.300 mol·L－1、0.100 mol·L－1

C. 0.200 mol·L－1、0.200 mol·L－1

D. 0.100 mol·L－1、0.300 mol·L－1

【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A. 常温常压下28g N2所含电子数为10NA

B. 46g 钠充分燃烧时转移电子数为2NA

C. 0.1mol/L NH4Cl溶液中NH4+离子数小于0.1NA

D. 密闭容器中3mol NO与1molO2充分反应，剩余气体的分子数为3NA

【题目】Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品．反应方程式为

2AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O

回答下列问题：

（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是

（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：．

（3）准确称取上述制备的样品（设仅含Ag2O2和Ag2O） 2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O2，得到224.0mLO2（标准状况下）．计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）．

【题目】室温下，将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A. 一元酸HA为弱酸

B. a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)

C. pH=7时，c(Na+)＞c(A-)+c(HA)

D. b点所示溶液中c(H+)-c(OH-)=1/2[c(A-)-c(HA)]

【题目】X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布分别为4s2、3s2 3p2 和2s2 2p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3

【题目】工业上用铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgCO3、SiO2等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7)和铁红的流程如下:

已知:I.常见离子开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表所示:

	Fe3+	Al3+	Mg2+	SiO32-	AlO2-
开始沉淀的pH	1.9	4.2	8.1	9.5	10.2
沉淀完全的pH	3.2	5.3	9.4	8.0	8.5

II.熔融Na2CO3条件下主要发生反应：

2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2。

（1）熔融Na2CO3条件下还可以得到的副产物为NaAlO2和Na2SiO3，生成这两种副产物的化学方程式为___________________。

（2）滤渣2的主要成分为________(填化学式)。

（3）用醋酸调节pH2=5的目的为__________；若调节的pH过低，NO2-可被氧化为NO3-，其离子方程式为______________。

（4）调节pH2后，加入KCl控制一定条件，可析出K2Cr2O7晶体的可能理由是_______。

（5）调节pH3的范围为______。

（6）检验滤液4中Fe3+是否沉淀完全的方法是____________。

【题目】根据要求填空：
（1）①常温下，．某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣10mol/L，该溶液可以是．（填选项）
A.pH=4的CH3COOH
B.pH=10的NaOH
C.pH=9的 Na2CO3
D.pH=2的 H2SO4
E.pH=4的 NH4Cl
（2）在100℃时，将 100mL 0．1mol/L 的稀H2SO4溶液与 100mL 0.4mol/L的NaOH 溶液混合后，溶液的pH= ．（混合时溶液体积变化忽略不计，己知Kw=10﹣12）．
（3）常温下，amL0．1mol/L盐酸与bmL0．1mol/L氨水混合，充分反应，若混合后溶液呈中性，则ab （填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）常温下，amLpH=3的盐酸与bmLpH=11的氨水混合，充分反应，若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是．
（5）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示＞：．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．
（6）25℃，在0.10mol/LH2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如下图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）． ①pH=13时，溶液中的 c（H2S）+c（HS﹣）=mol/L．
②某溶液含 0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，当溶液pH=时，Mn2+开始沉淀．

【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有大小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5molL﹣1盐酸、0.55molL﹣1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是．
（2）①实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？（填“能”或“否”），其原因是． ②在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是．
（3）他们记录的实验数据如表：

实验用品			溶液温度		中和热
实验用品			t1	t2	△H
①	50 mL 0.55 molL﹣1 NaOH溶液	50 mL 0.5 molL﹣1 HCl溶液	20℃	23.3℃	kJ/mol
②	50 mL 0.55 molL﹣1 NaOH溶液	50 mL 0.5 molL﹣1 HCl溶液	20℃	23.5℃	kJ/mol

已知：反应后溶液的比热容c为4.18kJ℃﹣1kg﹣1 ，各物质的密度均为1gcm﹣3 ．计算完成上表（保留两位小数）．
（4）实验分析 ①若用醋酸代替HCl做实验，测得的中和热的数值（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
②若用60mL 0.5molL﹣1HCl溶液与50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液完成实验，与上述实验相比，测得反应放出的热量（填“偏大”或“偏小”或“不变”），中和热（填“偏大”或“偏小”或“不变”）

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