题目内容

14．下列离子方程式正确的是（　　）
A．稀硫酸滴在镁片上：Mg+2H+═Mg2++H2↑
B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag++Cl-═AgCl↓
D．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+H2O

分析 A．反应生成硫酸镁和氢气；
B．漏写生成氢氧化镁的离子反应；
C．反应生成氯化银和硝酸；
D．石灰水中氢氧化钙完全电离．

解答 解：A．稀硫酸滴在镁片上的离子反应为Mg+2H+═Mg2++H2↑，故A正确；
B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Mg2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故B错误；
C．硝酸银溶液与盐酸反应的离子反应为Ag++Cl-═AgCl↓，故C正确；
D．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应的离子反应为Ca2++CO32-═CaCO3↓，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．人体内存在着酸碱平衡，如出现失衡将对人体健康产生极大危害．人体内生成的下列酸属于无机物的是（　　）
A．乳酸（C3H6O3）B．磷酸（H3PO4）C．丙酮酸（C3H4O3）D．乙酰乙酸（C4H6O3）
5．氮化硅（ Si3N4）是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途．
Ⅰ．工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：
方法一：直接氮化法：在1300℃-1400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为3Si+2N2$\frac{\underline{\;1300℃-1400℃\;}}{\;}$Si3N4．
方法二：化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HC1，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是方法一所得到的产品中混有单质硅，而方法二除产品是固体，其他物质均为气体．
方法三：Si（NH2）4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si（NH2）4和-种气体（填分子式）HCl；然后使Si（NH2）4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为NH3 ．
Ⅱ．工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：
已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y，与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色．
（1）原料B的主要成分是（写名称）二氧化硅．
（2）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu不能；（填“能”或“不能”），写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式：
阳极：Cu-2e-=Cu2+；阴极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
2．某学习小组依据反应：SO2（g）+Cl2（g?SO2Cl2（g）△H＜0，设计制备磺酰氯（SO2Cl2）的装置如图，有关信息如表所示．
SO2Cl2Cl2SO2
熔点/℃-54.1-101-72.4
沸点/℃69.1-34.6-10
性质遇水发生剧烈
（1）若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）B仪器的作用是使挥发的产物SO2Cl2冷凝回流．
（3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择a．
a．冰水浴         b．常温         c．加热至69.1℃
（4）如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应．充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收．分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W．
①经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
②无色溶液W中的阴离子除含少量OH-外，还含有其它两种阴离子，检验溶液W中这两种阴离子方法是取少量W溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42-，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-．
③反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为xg、yg．计算SO2+Cl2?SO2Cl2反应中，SO2的转化率$\frac{X}{X+Y}$×100%（用含x、y的代数式表示）．
9．盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸．
已知室温下：Ka（CH3COOH）=1.7×10-5 mol•L-1；H2CO3的电离常数Ka1=4.2×10-7mol•L-1、Ka2=5.6×10-11mol•L-1
（1）常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a、氢氧化钡溶液b、氢氧化钠溶液c、碳酸钠溶液d、碳酸氢钠溶液e、醋酸钠溶液．其PH由大到小的顺序是：a＞b＞c＞d＞e（填序号）．
（2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是b=c＞a；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是ad．
a．c（H+）      b．c（OH-）    c．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$     d．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$
（3）以0.10mol•L-1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度．取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
实验编号氢氧化钠溶液的浓度（mol•L-1）滴定完成时，氢氧化钠溶液滴入的体积（mL）待测盐酸的体积（mL）
10.1024.1220.00
20.1023.8820.00
30.1024.0020.00
①滴定达到终点的标志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.12mol/L．
（4）在t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-a mol•L-1，c（OH-）=10-b mol•L-1，已知a+b=12，则：
①该温度下水的离子积常数Kw=10-12mol2•L-2．
②在该温度下，将100mL0.1mol•L-1的稀H2SO4与100mL0.4mol•L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11．
19．对于混合物的分离或者提纯，常采用的方法有：升华、过滤、蒸发、萃取、加热分解、蒸馏等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可用过滤方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒；
（2）提取碘水中的碘，用萃取方法；
（3）除去食盐溶液中的水，可采用蒸发方法；
（4）淡化海水，可采用蒸馏方法；
（5）除去氧化钙中的碳酸钙，可用加热分解方法；
（6）除去NaCl中混有少量的固体碘，可用升华方法．
6．在相同条件下，下列各组中的物质按熔点由高到低排列的是（　　）
A．干冰、冰、金属钠B．二氧化硅、食盐、硫
C．金刚石、碘、氧化钙D．HF、HCl、HBr
3．燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法．完全燃烧0.1mol某烃后测得生成的CO2体积为13.44L （标准状况），生成的H2O为12.6g，该烃的同分异构体数目为（　　）
A．3B．4C．5D．6
4．锂～碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可表示为：2Li+I2→2LiI．下列有关说法错误的是（　　）
A．放电时化学能转化为电能B．负极反应为：Li-e=Li+
C．正极反应为：I2+2e-=2I-D．电流由负极流向正极

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