Question

3．燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法．完全燃烧0.1mol某烃后测得生成的CO₂体积为13.44L （标准状况），生成的H₂O为12.6g，该烃的同分异构体数目为（　　）

• A． 3
• B． 4
• C． 5
• D． 6

Answer 1

分析 根据有机物燃烧时，有机物中的碳全部转化为二氧化碳，由二氧化碳的质量，可求得烃中C原子个数，有机物中的氢全部转化为水，由水的其质量可以可求得烃中H原子个数，以此可求得烃的分子式，再根据碳链异构来书写同分异构体；

解答 解：0.1mol某烃后测得生成的CO₂体积为13.44L，n（CO₂）=$\frac{13.44L}{22.4L/mol}$=0.6mol，n（C）=n（CO₂）=0.6mol；水的质量为12.6g，n（H₂O）=$\frac{12.6g}{18g/mol}$=0.7mol，n（H）=2n（H₂O）=2×0.7mol=1.4mol，即0.1mol烃中含有0.6molC原子，1.4molH原子，所以该烃分子中C原子个数为6，H原子个数为14，所以该烃的分子式为C₆H₁₄，由碳链异构可知，其同分异构体有：
CH₃（CH₂）₄CH₃，正己烷；
CH₃CH₂CH₂CH（CH₃）₂，2-甲基戊烷；
CH₃CH₂CH（CH₃）CH₂CH₃，3-甲基戊烷；
CH₃CH₂C（CH₃）₃，2，2-二甲基丁烷烷；
CH₃CH（CH₃）CH（CH₃）CH₃，2，3-二甲基丁烷，
共5种，故选C．

点评 本题考查学生燃烧法确定有机物分子组成和同分异构体的确定，根据原子守恒法来解答，难度不大．