Question

11．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（　　）

• A． 原子半径A＜B＜C
• B． A与C可形成离子化合物
• C． A的氧化物熔点比B的氧化物高
• D． B单质可与A的最高价氧化物发生置换反应

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则A元素含有2个电子层，则B原子最外层电子数为2，三元素原子的最外层电子数之和为10，则A、C最外层电子数为$\frac{10-2}{2}$=4，故A为碳元素、C为Si，则B为Mg，据此解答．

解答 解：短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则A元素含有2个电子层，则B原子最外层电子数为2，三元素原子的最外层电子数之和为10，则A、C最外层电子数为$\frac{10-2}{2}$=4，故A为碳元素、C为Si，则B为Mg．
A．同主族电子层数越多原子半径越大，同一周期从左到右原子半径逐渐减小，则半径关系为A（C）＜C（Si）＜B（Mg），故A错误；
B．碳与硅形成化合物为共价化合物，故B错误；
C．A的氧化物为CO或CO₂，属于分子晶体，熔点比B的氧化物为MgO，属于离子晶体，熔点高于CO或CO₂，故C错误；
D．B单质可与A的最高价氧化物发生置换反应：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，故D正确，
故选：D．

点评 本题考查位置结构性质的关系，推断元素是解题关键，注意对基础知识积累掌握．