Question

【题目】(1)写出N2的电子式_____。下列能实现人工固氮的是____。

A.闪电 B．在加压降温的条件下使空气中的氮气液化

C.根瘤 D.合成氨车间

(2)实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。写出该反应的化学方程式____。实验室制取氨气的方法有多种，下面的装置和选用的试剂中错误的是____。

(3)氨气可使湿润的红包石蕊试纸变蓝的原因（用化学用语表示）______。

(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铜丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是：____。

A. H2 B. NO2 C.HNO3 D. NH4N03

写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：______。

(5)已知3Cl2+2NH3→N2+6HCl，常温常压下，在一密闭容器中将15mLCl2和40mLNH3充分反应后，剩余气体的体积为_____mL。

(6)在标准状况下，1L水中可溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g/cm3，则氨水的物质的量浓度为_____mol/L（保留一位小数）。

Answer 1

【答案】 D Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O AC NH3+ H2O NH3· H2O NH4++ OH— A 4NH3+5O24NO+6H2O 5 18.4

【解析】（1）N2分子中含有三键，电子式为。游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程是氮的固定，A.闪电是自然固氮，A错误；B．在加压降温的条件下使空气中的氮气液化是物理变化，B错误；C.根瘤菌固氮是自然固氮，C错误；D.合成氨车间属于人工固氮，D正确，答案选D。（2）实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。A、氯化铵受热分解生成的氯化氢和氨气在试管口又转化为氯化铵，A错误；B、氧化钙溶于水生成氢氧化钙，反应放热，且氢氧根浓度增大，所以可以用浓氨水和生石灰反应制备氨气，B正确；C、试管口应该略低于试管底，C错误；D、直接加热浓氨水可以制备氨气，D正确，答案选AC。（3）氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根，可使湿润的红包石蕊试纸变蓝，方程式为NH3+ H2ONH3· H2O NH4++ OH－。（4）氨气与氧气催化氧化生成了一氧化氮和水，一氧化氮能够与氧气生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，硝酸能够与氨气反应生成硝酸铵，所以不可能生成的是氢气，答案选A；氨气催化氧化的反应的方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；（5）15ml Cl2和40ml NH3反应，根据反应方程式3Cl2+2NH3=N2+6HCl，15mL氯气反应消耗氨气10mL氨气，生成5mL氮气和30mL氯化氢；由于氨气与氯化氢反应生成氯化铵，剩余的氨气恰好与生成的氯化铵反应，因此最后剩余的气体是氮气，体积为5mL；（6）氨气的物质的量为：700L/22.4L/mol=31.25mol，溶液的质量为：1000g+17×31.25g=1531.25g，氨水溶液的体积为：1531.25g÷0.90.9g/cm3≈1700mL＝1.70L，所以氨水的浓度为：31.25mol÷1.7L≈18.4mol/L。