题目内容
【题目】下图是元素周期表的一部分，针对表中的①—⑧八种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：
(l)在这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为______.
(2)用电子式表示①与③形成化合物的过程______.：
(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______. ，②、④的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为：______.
(4)①②③④四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______.（用离子符号和“>”表示）。
(5)①⑤⑧三种元素的单质沸点由高到低的顺序是______.（用化学式和“>”表示）。
【答案】 
HClO4 Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋ Br2＞Cl2＞F2
【解析】根据元素在周期表中的相对位置可判断①～⑧八种元素分别是F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、K、Br。则
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼原子是稀有气体Ar，原子结构示意图为
；（2）①与③形成的化合物是氟化镁，含有离子键的离子化合物，形成过程是
；（3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，F没有含氧酸，则这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4；②、④的最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，二者的溶液反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；（4）①②③④四种元素的简单离子核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径由大到小的顺序是F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。（5）卤素单质自上而下熔沸点逐渐升高，则①⑤⑧三种元素的单质沸点由高到低的顺序是Br2＞Cl2＞F2。
【题目】【2017届江苏省海安高级中学高三月考】一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：
2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)
各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示：
容器 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | |
NO (g) | CO (g) | ||
甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A．该反应的正反应为吸热反应
B．达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小
C．T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v(正)＞v(逆)
D．T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，则达平衡时N2的转化率大于40%
【题目】下表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是:
选项 | 气体 | a | b | c |
|
A | NH3 | 浓氨水 | 生石灰 | 碱石灰 | |
B | CO2 | 盐酸 | 碳酸钙 | 饱和NaHCO3溶液 | |
C | NO | 稀硝酸 | 铜屑 | H2O | |
D | Cl2 | 浓盐酸 | 二氧化锰 | 饱和NaCl溶液 |
A. A B. B C. C D. D
