题目内容
如图是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是（ ）
| A、b、d、f四种元素的原子半径：b＞f＞d |
| B、元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应 |
| C、元素c的氧化物既能与酸反应，又能与碱反应 |
| D、a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应 |
考点：位置结构性质的相互关系应用,元素周期表的结构及其应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素的位置可知，a为Na，b为Mg，c为Al，d为F，e为Cl，f为Ar．
A．电子层越多，半径越大；同周期原子序数大的半径小；
B．Mg能与二氧化碳反应；
C．氧化铝为两性氧化物；
D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4，分别为碱、两性氢氧化物、酸．
A．电子层越多，半径越大；同周期原子序数大的半径小；
B．Mg能与二氧化碳反应；
C．氧化铝为两性氧化物；
D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4，分别为碱、两性氢氧化物、酸．
解答：
解：由元素的位置可知，a为Na，b为Mg，c为Al，d为F，e为Cl，f为Ar．
A．电子层越多，半径越大；同周期原子序数大的半径小，则b、d、f四种元素的原子半径：b＞f＞d，故A正确；
B．Mg能与二氧化碳反应，二氧化碳为酸性氧化物，故B错误；
C．氧化铝为两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，故C正确；
D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4，分别为碱、两性氢氧化物、酸，水化物之间能够相互反应，故D正确；
故选B．
A．电子层越多，半径越大；同周期原子序数大的半径小，则b、d、f四种元素的原子半径：b＞f＞d，故A正确；
B．Mg能与二氧化碳反应，二氧化碳为酸性氧化物，故B错误；
C．氧化铝为两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，故C正确；
D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4，分别为碱、两性氢氧化物、酸，水化物之间能够相互反应，故D正确；
故选B．
点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，把握元素的位置及元素化合物性质为解答的关键，选项B为易错点，侧重分析与应用知识能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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用浓度为0.5mol/L的醋酸与锌反应，若先向该醋酸溶液中加入较多的醋酸钠固体，则产生H2的速率将（ ）
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| B、0.04 mol?L-1?s-1 |
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常温下，将20mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液与V mL 0.1mol?L-1 HX溶液发生中和反应，得到混合溶液pH=a．下列有关说法正确的是（ ）
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将60g由甲烷和乙烯组成的混合气体通入盛有足量溴水的容器里，盛溴水的容器的总质量增加28g，则原混合气中甲烷和乙烯的物质的量之比为（ ）
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