Question

在Al与稀H₂SO₄的反应中，已知10s末H₂SO₄的浓度减少了0.6mol?L^-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成Al₂（SO₄）₃的平均反应速率为（　　）

• A、0.02 mol?L^-1?s^-1
• B、0.04 mol?L^-1?s^-1
• C、0.06 mol?L^-1?s^-1
• D、0.18 mol?L^-1?s^-1

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：化学反应速率专题

分析：根据v=

△c

△t

计算10s内硫酸的反应速率v（H₂SO₄），发生反应方程式为：2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，利用反应速率之比等于化学计量数之比进行计算出v[Al₂（SO₄）₃]．

解答： 解：10s末硫酸的浓度减少了0.6mol?L^-1，则v（H₂SO₄）=

0.6mol/L

10s

=0.06mol/（L．s），
发生反应方程式为：2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，
反应速率之比等于化学计量数之比，则v[Al₂（SO₄）₃]=

1

3

．v（H₂SO₄）=

1

3

×0.06mol/（L．s）=0.02mol/（L．s），
故选A．

点评：本题考查了化学反应速率与化学计量数的关系，题目难度不大，注意明确化学反应速率的概念及计算方法，明确化学反应速率与化学计量数成正比．