Question

乙酸化学性质：
（1）酸的通性：电离方程式：

 

①使石蕊变

 

②活泼金属生成氢气

 

③与氢氧化钠溶液中和的离子方程式：

 

④与氧化铜反应的离子方程式：

 

⑤与碳酸钠反应的离子方程式：

 

酸性：CH₃COOH

 

H₂CO₃
（2）酯化反应

 

反应类型

 

或

 

．
①酸去

 

醇去

 

②为可逆反应，浓硫酸作用

 

③碎瓷片的作用

 

④加入试剂顺序

 

→

 

→

 

 ⑤饱和碳酸钠溶液的作用

 

⑥反应现象：饱和碳酸钠溶液的上方有一层

 

有

 

的香味．

Answer 1

考点：乙酸的化学性质

专题：有机物的化学性质及推断

分析：（1）乙酸具有酸通性，能电离产生氢离子；溶液显酸性，能够使指示剂变色、与活泼金属反应生成氢气；能与酸发生酸碱中和反应；能与碱性氧化物反应生成盐；能与盐反应生成新的酸和盐；
（2）乙酸与乙醇在浓硫酸做催化剂、吸水剂的条件下，发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水；
①依据酯化反应的原理解答；
②依据浓硫酸性质分析其在反应中的作用；
③该反应非常剧烈，容易发生暴沸；
④依据浓硫酸稀释放热，乙醇、乙酸易挥发的性质解答；
⑤依据乙醇能溶于水，乙酸能与碳酸钠反应，乙酸乙酯不溶于水解答；
⑥依据乙酸乙酯的密度小于水，具有香味的性质解答．

解答： 解：（1）乙酸为弱电解质，电离方程式为：CH₃COOH   CH₃COO^-+H⁺，
故答案为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（2）①乙酸溶于水，电离产生氢离子，溶液显酸性，能够使石蕊变红；
故答案为：红；
②乙酸具有酸性，能够与活泼金属反应生成氢气；
故答案为：能；
③与氢氧化钠溶液中和的离子方程式：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O，
故答案为：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O；
④与氧化铜反应的离子方程式：2CH₃COOH+CuO=Cu²⁺+2CH₃COO^-+H₂O，
故答案为：2CH₃COOH+CuO=Cu²⁺+2CH₃COO^-+H₂O；
⑤与碳酸钠反应的离子方程式：2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，
故答案为：2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑；
⑥依据强酸制弱酸的规律可知，醋酸的酸性大于碳酸；
故答案为：＞；
（2）醋酸与乙醇发生酯化反应的方程式为：CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O，
故答案为：CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O，酯化   取代；
①酯化反应的原理是：酸去羟基，醇去氢；
故答案为：羟基   氢；
②浓硫酸具有吸水性，在酯化反应中起：催化剂和吸水剂的作用；
故答案为：催化剂 吸水剂；
③该反应非常剧烈，容易发生暴沸，加入碎瓷片可以防止暴沸；
故答案为：防止暴沸；
④乙酸与乙醇发生酯化反应是可逆的，浓硫酸稀释产生大量的热，乙酸和乙醇易挥发，为提高乙酸的转化率，所以顺序应该是先加乙醇，再加浓硫酸，再加乙酸；
故答案为：乙醇  浓硫酸  乙酸；
⑤乙酸乙酯是不溶于水的物质，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸钠水溶液是互溶的，所以饱和碳酸钠溶液的作用是除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，
故答案为：除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
⑥乙酸乙酯的密度小于水，具有水果香味，
故答案为：透明的油状液体；水果．

点评：本题考查了乙酸的性质，和乙酸乙酯的制备试验，题目难度不大，侧重考查课本基础知识，注意对基础知识的巩固．