题目内容
将60g由甲烷和乙烯组成的混合气体通入盛有足量溴水的容器里，盛溴水的容器的总质量增加28g，则原混合气中甲烷和乙烯的物质的量之比为（ ）
| A、1：2 | B、2：1 |
| C、3：2 | D、2：3 |
考点：乙烯的化学性质,化学方程式的有关计算
专题：有机物的化学性质及推断
分析：甲烷与溴水不反应，乙烯含有碳碳双键能与溴发生加成反应，依据溴水的质量增加量计算出乙烯的质量和物质的量，然后依据混合气体的质量为60g，计算甲烷的质量和物质的量．
解答：
解：甲烷为饱和烷烃性质稳定，与溴水不反应，乙烯与溴水发生加成反应，所以溴水增加的质量就是乙烯的质量，所以n（C2H4）=
=1mol，所以甲烷的质量为：60g-28g=32g，n（CH4）=
=2mol，则n（CH4）：n（C2H4）=2：1，
故选：B．
| 28g |
| 28g/mol |
| 32g |
| 16g/mol |
故选：B．
点评：本题考查了乙烯的性质，题目难度不大，明确乙烯为不饱和烃、甲烷为饱和烃的结构特点是解题关键，注意对基础知识的记忆．
练习册系列答案
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如图是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是（ ）
| A、b、d、f四种元素的原子半径：b＞f＞d |
| B、元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应 |
| C、元素c的氧化物既能与酸反应，又能与碱反应 |
| D、a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应 |
下列实验能达到目的是（ ）
| A、用浓HNO3与Cu反应制备NO2 |
| B、用BaCl2溶液鉴别CO2与SO2 |
| C、用溴水鉴别苯和正已烷 |
| D、将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl |
下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（ ）
| A、二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 |
| B、二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性 |
| C、二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同 |
| D、二者在一定的条件下可以相互转化 |
下列说法正确的是（ ）
| A、0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3） |
| B、常温下，5mL 0.02mol/L HCl溶液与5mL 0.02mol/L Ba（OH）2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液pH=12 |
| C、相同条件下pH=5的①NH4Cl溶液 ②CH3COOH溶液 ③稀盐酸，三种溶液中由水电离产生的c（H+）：①＞②＞③ |
| D、常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情况 |
常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量 变化如图（其中I代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．根据图示判断，下列说法正确的是（ ）| A、当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系 c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-） |
| B、等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后其溶液中水的电离程度比纯水大 |
| C、欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱 |
| D、向NaHA溶液加人水的过程中，pH可能增大也可能减小 |
已知在2L密闭容器内，发生：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），不能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
| A、容器内颜色保持不变 |
| B、v逆（NO）═2v正（O2） |
| C、单位时间内生成a mol的O2，同时生成2a mol NO2 |
| D、容器内密度保持不变 |
新航空燃油税从2012年2月14日开始征收，燃油税“燃”来好处之一节能减排，抑制燃油不合理消费．下列说法错误的是（ ）
| A、石油的裂解是生产乙烯的主要方法 |
| B、裂化汽油可以用于萃取溴水中的溴 |
| C、使用乙醇汽油，可以改善城市的空气质量 |
| D、石油在加热和催化剂作用下，可得到苯、甲苯等芳香烃 |