题目内容
用浓度为0.5mol/L的醋酸与锌反应，若先向该醋酸溶液中加入较多的醋酸钠固体，则产生H2的速率将（ ）
| A、变快 | B、变慢 |
| C、先变快，后变慢 | D、不变 |
考点：化学反应速率的影响因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：化学反应速率专题
分析：加入较多的醋酸钠会电离出醋酸根离子，从而使的电离平衡逆向移动，氢离降低，所以速率应该变慢．
解答：
解：加入较多的醋酸钠会电离出醋酸根离子，从而使的电离平衡逆向移动，氢离降低，所以速率应该变慢，故选B．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，难度中等．
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某元素气态氢化物化学式为RH4，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能是（ ）
| A、H2RO3 |
| B、H2RO4 |
| C、HRO3 |
| D、H3RO4 |
下列变化是物理变化的是（ ）
| A、将金属钠和金属钾混合研磨得到液体 |
| B、刚切开的金属钠放置在空气中变暗 |
| C、刚切开的金属钠放置在空气中加热变成淡黄色 |
| D、一小块钠投入到水中熔成闪亮的小球 |
下列各组微粒半径之比大于1的是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
鉴别稀硫酸和浓硫酸最简单的方法是（ ）
| A、加酚酞试液 |
| B、与铜片反应 |
| C、加BaCl2溶液和硝酸 |
| D、用玻璃棒各蘸一点滴在纸上 |
如图是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是（ ）
| A、b、d、f四种元素的原子半径：b＞f＞d |
| B、元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应 |
| C、元素c的氧化物既能与酸反应，又能与碱反应 |
| D、a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应 |
下列实验能达到目的是（ ）
| A、用浓HNO3与Cu反应制备NO2 |
| B、用BaCl2溶液鉴别CO2与SO2 |
| C、用溴水鉴别苯和正已烷 |
| D、将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl |