Question

常温下，将20mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液与V mL 0.1mol?L^-1 HX溶液发生中和反应，得到混合溶液pH=a．下列有关说法正确的是（　　）

• A、若a＞7，则一定有V＜20
• B、若a=7，则一定有c（Na⁺）=c（X^-）
• C、若V＜20，则一定有c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、若V=20，则一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HX）+c（X^-）+c（OH⁺）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．pH=a＞7，溶液显示碱性，当V=20mL时，氢氧化钠与HA恰好反应生成NaX，如果HA为弱电解质，则NaX为强碱弱酸盐，溶液显示碱性；
B．若a=7，溶液中一定满足c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知，c（Na⁺）=c（X^-）；
C．若V＜20，当HX体积很小时，则可能出现c（OH^-）＞c（X^-）；不一定存在c（X^-）＞c（OH^-）的关系；
D．溶液中一定遵循电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH⁺），根据电荷守恒进行判断．

解答： 解：A．当pH=a＞7，溶液显示碱性，若氢氧化钠溶液V=20mL时，氢氧化钠与HX的物质的量相等，氢氧化钠与HA恰好反应生成NaX，若HA为弱电解质，则NaX为强碱弱酸盐，溶液显示碱性，所以V不一定小于20，故A错误；
B．如果混合液的pH=a=7，溶液显示中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒（X^-）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Na⁺）可知：c（Na⁺）=c（X^-），故B正确；
C．若V＜20，如果HA 的体积比较小时，混合液中可能存在：c（OH^-）＞c（X^-），溶液中离子浓度关系为：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（X^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．任何溶液中一定遵循电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH⁺），则V=20时，如果HA为弱电解质，则一定有c（Na⁺）+c（H⁺）＜c（HX）+c（X^-）+c（OH⁺），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中离子浓度大小．