题目内容

10．如图是收集某气体的装置．由实验装置推测该气体的有关性质可能正确的是（　　）
选项ABCD
密度比空气大大小小
溶于水中所得溶液的pH＞7＜7＞7＜7
在水中的溶解性大小大小
A．AB．BC．CD．D

分析 排空气收集气体时，密度大于空气的气体采取向上排气法收集，密度小于空气则向下排气法收集；可以用氢氧化钠干燥的气体应该是碱性气体．

解答 解：题图中的收集气体方法：气体从位于集气瓶口的导管进入，瓶中的空气则是从位于瓶底部的导管被排出，这种收集气体的方法也就属于向下排气法，说明该气体密度小于空气；此气体可以用氢氧化钠干燥，所以应该是碱性气体，溶于水中所得溶液的pH应该大于7，可用水吸收尾气，说明气体易溶于水．
故选C．

点评 本题考查气体的收集，难度不大，排气法收集气体时，导管要伸到集气瓶底部，就是为了把瓶内空气全部排出．

练习册系列答案
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20．A是实验室中常见的有机物，它易溶于水，具有特殊香味，并能进行如下图所示的多种反应．已知C中所含碳原子数是A中的2倍．

（1）A的分子式为C2H6O，官能团羟基．
（2）写出下列反应的化学方程式．
反应①：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
反应②：CH3CH2OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+3H2O；
反应④：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）比较反应①与钠和水反应的现象的相同点和不同点．
相同点：都有无色气泡产生，都有热量放出；
不同点：乙醇与钠反应时，钠沉在液面下，反应也更平稳．
1．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．水电离的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、Cl-
B．使石蕊变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、CO32-
C．Kw/C（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Fe3+、Cl-、NO3-
D．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、K+、NO3-、SO42-
18．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+→Fe2+    MnO4-→Mn2+    Cr2O72-→Cr3+    HNO3→NO
如果分别用上述这些物质氧化KI得到等量的I2，消耗物质的量最少的物质是（　　）
A．Fe3+B．MnO4-C．Cr2O72-D．HNO3
5．向NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中不断地通入足量的CO2气体，生成的沉淀的物质的量（n）和通入CO2气体体积（V）的关系如图，试回答：
（1）AB段表示的离子方程式是：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
（2）整个反应过后溶液的导电能力较反应前基本不变（强、弱、基本不变）
（3）C点时通入V（CO2）为15L
（4）混合溶液中NaOH和Ca（OH）2的物质的量之比为1：1．
15．在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水（ρ=1.0g•cm-3）中，所得盐酸的密度为1.18g•cm-3．试计算：
①所得盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L．
②取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度为1mol/L．
③现用0.1mol•L-1的NaOH溶液中和②中盐酸100mL，需要NaOH溶液体积为1L．
2．铁不能与冷水、热水反应，但能与高温水蒸气反应，化学方程式：，用单线桥法分析上述反应．
7．某实验小组设计如下实验以废铜丝为原料制取碱式碳酸铜．

实验I：制备硝酸铜
废铜丝与稀硝酸反应并证明产生了一氧化氮，该小组同学设计如下实验装置．
（1）实验时，先将装置B下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将装置B上提，使之与稀硝酸分离．该组同学设计此操作的目的是让整套装置充满CO2，防止O2干扰．
（2）将铜丝下移至与稀硝酸接触，铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，反应一段时间后挤压F，可观察到烧瓶E内气体的颜色变化是气体颜色无色变化为红棕色，用化学方程式表示产生上述现象的原因是2NO+O2=2NO2．
（3）已知25℃时，Cu（OH）2的溶度积Ksp=4×10-21，该温度下向0.001mol/L硝酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（体积变化忽略），开始沉淀时溶液的pH为5.3（lg5=0.7）．
实验Ⅱ：制备碱式碳酸铜
向大试管A中加入碳酸钠和硝酸铜混合溶液加热至70℃左右，用NaOH溶液调节pH至8.5，过滤、洗涤、烘干得到碱式碳酸铜．
（4）加热至70℃左右采用的方法是水浴加热．
（5）碱式碳酸铜的化学式可表示为xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O，可采用氢气还原法来测定其组成，原理为xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O+H2→Cu+CO2↑+H2O（未配平）．称取24.0g某碱式碳酸铜样品，与H2充分反应后得到12.8g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水．该碱式碳酸铜的化学式为：CuCO3•Cu（OH）2•H2O．
8．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．查阅资料知SO3熔点16.83℃，沸点44.8℃．
（1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2，O2，SO3物质的量变化如图1．
①该反应的化学平衡常数表达式 K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$
②该反应能自发进行的原因是该反应为放热反应．
③据图1判断，该反应处于平衡状态的时间是15-20min、25-30min．
④据图1判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增大了0.01molO2（用文字表达）．

（2）某化学研究学习小组用图2的装置组装设计了一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率，仪器的连接顺序是a→h→i→b→c→f→g→d→e．
①为提高SO2的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是先加热Ⅱ处催化剂．
②在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会减小．（填“填大”“不变”或“减小”）
③用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重mg，则本实验中SO2的转化率为$\frac{64n-m}{64}$×100%．

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