题目内容
10．已知某“瘦肉精”中含有克伦特罗，其结构如图，下列有关克伦特罗的叙述不正确的是（ ）
| A． | 该物质在一定条件下可发生消去反应和酯化反应 | |
| B． | 该物质分子中含有6个饱和碳原子 | |
| C． | 1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多需NaOH 2 mol | |
| D． | 该物质的分子式为C12H18ON2Cl2 |
分析 该分子中含有氨基、氯原子、醇羟基和苯环，能发生取代反应、氧化反应、加成反应、还原反应、酯化反应、中和反应等，据此分析解答．
解答 解：A．连接醇羟基碳原子相邻碳原子上含有氢原子，所以能发生消去反应，含有醇羟基，能发生酯化反应，故A正确；
B．不含碳碳不饱和键的碳原子为饱和碳原子，该分子中含有6个饱和碳原子，故B正确；
C．氯原子在NaOH的水溶液中发生取代反应生成HCl，生成的酚羟基能和NaOH反应，所以1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多需NaOH 4mol，故C错误；
D．由结构简式可知分子式为C12H18ON2Cl2，故D正确；
故选C．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查氨基、卤代烃、醇、苯的性质，易错选项是C，生成的酚羟基能和NaOH反应，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（ ）
| A． | v（N2）=0.1mol•L-1•s-1 | B． | v（H2）=0.1mol•L-1•min-1 | ||
| C． | v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1 | D． | v（H2）=0.3mol•L-1•min-1 |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 将SO2分别通入BaCl2、Ba（NO3）2溶液中，都会观察到有白色沉淀生成 | |
| B． | 检验某酸性溶液中Cl-、SO42-，选用试剂及顺序是过量的AgNO3溶液、Ba（NO3）2溶液 | |
| C． | 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，加入少量硫酸铜固体后，反应速率会加快 | |
| D． | 对于任意化学平衡，只要增大反应物浓度，都会使反应物转化率增大 |
18．能用分液漏斗分离的混合物是（ ）
| A． | 液溴和四氯化碳 | B． | 乙二醇和水 | ||
| C． | NaCl溶液和高级脂肪酸 | D． | 饱和Na2CO3溶液和乙酸乙酯 |
15．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 工业上，乙苯主要通过苯与乙烯在合适条件下加成反应获得 | |
| B． | 实验室制得的溴苯含有多种有机杂质，除了苯之外，还可能含 | |
| C． | 萘（ ）不是苯的同系物，应属于联苯类芳香烃 | |
| D． | D．甲苯与氯气在光照下反应生成的一氯代物主要为 |
2．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D2-具有相同的电子数．A在F中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题：
（1）F在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，写出一种工业制备单质F的化学方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为纯碱，所含化学键类型有离子键和共价键．
（3）由上述五种元素中的某些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
a的化学式为NaH；b的电子式为
；c的结构式为H-O-Cl．
（1）F在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，写出一种工业制备单质F的化学方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为纯碱，所含化学键类型有离子键和共价键．
（3）由上述五种元素中的某些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
| 物质 | 组成和结构信息 |
| a | 含有A的二元离子化合物 |
| b | 含有共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1 |
| c | 化学组成为AFD |
；c的结构式为H-O-Cl．
19．下列相关实验不能达到预期目的是（ ）
| 相关实验 | 预期目的 | |
| ① | 在两份同浓度同体积的H2O2溶液中，分别加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中．观察气泡快慢； | 验证温度对化学反应速率的影响． |
| ② | 将氯水加入淀粉KI溶液中 | 验证Cl的非金属性比I强 |
| ③ | 在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率． | 比较同周期金属元素的金属性强弱． |
| ④ | 利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性 | 证明AlCl3是离子化合物 |
| A． | 仅① | B． | ①④ | C． | ②③ | D． | ③④ |
+HNO3（浓）$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O．
．
．
（写结构简式）．