题目内容
19．下列相关实验不能达到预期目的是（ ）| 相关实验 | 预期目的 | |
| ① | 在两份同浓度同体积的H2O2溶液中，分别加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中．观察气泡快慢； | 验证温度对化学反应速率的影响． |
| ② | 将氯水加入淀粉KI溶液中 | 验证Cl的非金属性比I强 |
| ③ | 在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率． | 比较同周期金属元素的金属性强弱． |
| ④ | 利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性 | 证明AlCl3是离子化合物 |
| A． | 仅① | B． | ①④ | C． | ②③ | D． | ③④ |
分析 ①催化剂不同，温度不同；
②氯水氧化KI生成碘单质，淀粉遇碘变蓝；
③温度、表面积相同，盐酸浓度相同，只有金属不同；
④AlCl3在溶液中电离，但AlCl3为共价化合物．
解答 解：①催化剂不同，温度不同，两个变量不能验证温度对化学反应速率的影响，故错误；
②氯水氧化KI生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，则Cl的得电子能力强，可验证Cl的非金属性比I强，故正确；
③温度、表面积相同，盐酸浓度相同，只有金属不同，Mg反应剧烈，则比较同周期金属元素的金属性强弱，故正确；
④AlCl3在溶液中电离，AlCl3溶液导电，但AlCl3为共价化合物，故错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及影响反应速率的因素、氧化性及非金属比较、电离与化合物类别判断等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
9．以下说法正确的是（ ）
| A． | C60与金刚石一样属于原子晶体 | |
| B． | 干冰升华破坏了共价键 | |
| C． | 共价化合物中一定不含离子键 | |
| D． | 氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物 |
10．已知某“瘦肉精”中含有克伦特罗，其结构如图，下列有关克伦特罗的叙述不正确的是（ ）
| A． | 该物质在一定条件下可发生消去反应和酯化反应 | |
| B． | 该物质分子中含有6个饱和碳原子 | |
| C． | 1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多需NaOH 2 mol | |
| D． | 该物质的分子式为C12H18ON2Cl2 |
7．为回收利用废钒催化剂（含有V2O5，、及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如图1：
已知部分含钒物质在水中的溶解性如下：
回答下列问靥：
（1）工业由V2O5冶炼金厲钒常用铝热法，写出该反应的化学方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
（2）滤液中含钒的主要成分为VOSO4 （写化学式）．
（3）反应③的沉淀率是回收钒的关键，该步反应的离子方程式为NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉淀率的髙
低除受溶液pH影响外，还与氯化按系数（NH4Cl加入质量与样品中V2O5的质量比）和温度有关．根据图2判断最佳氯化铵系数和温度分别为4、80°C．
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，该滴定反应的离子方程式2VO2++H2C2O4+2H+═2VOn++2CO2↑+2H2O．若产生2.24L的CO2（标准状况下），则转移电子数为0.1NA．
（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO${\;}_{2}^{+}$+V2++H+ $?_{放电}^{充电}$ VO2++H2O+V3+
电池充电时阳极的电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+．
已知部分含钒物质在水中的溶解性如下：
| 物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | （VO2）2SO4 |
| 溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
（1）工业由V2O5冶炼金厲钒常用铝热法，写出该反应的化学方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
（2）滤液中含钒的主要成分为VOSO4 （写化学式）．
（3）反应③的沉淀率是回收钒的关键，该步反应的离子方程式为NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉淀率的髙
低除受溶液pH影响外，还与氯化按系数（NH4Cl加入质量与样品中V2O5的质量比）和温度有关．根据图2判断最佳氯化铵系数和温度分别为4、80°C．
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，该滴定反应的离子方程式2VO2++H2C2O4+2H+═2VOn++2CO2↑+2H2O．若产生2.24L的CO2（标准状况下），则转移电子数为0.1NA．
（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO${\;}_{2}^{+}$+V2++H+ $?_{放电}^{充电}$ VO2++H2O+V3+
电池充电时阳极的电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+．
14．元素周期表与原子结构、元素性质密切相关．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．
（2）在这些元素中，在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的元素是Cl，碱性最强的元素是K．
（3）表中元素⑥的原子结构示意图是
；④的离子结构示意图
．
（4）最高价氧化物的水化物显两性的化合物是Al（OH）3；写出它与④的氢氧化物水溶液反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
（5）用电子式表示：元素④与⑥形成的化合物：
．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ |
（2）在这些元素中，在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的元素是Cl，碱性最强的元素是K．
（3）表中元素⑥的原子结构示意图是
；④的离子结构示意图．（4）最高价氧化物的水化物显两性的化合物是Al（OH）3；写出它与④的氢氧化物水溶液反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
（5）用电子式表示：元素④与⑥形成的化合物：
．
4．下列叙述从化学角度分析，其中正确的是（ ）
| A． | 相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃中的碳的质量分数越大 | |
| B． | 相同质量的烃，完全燃烧，消耗的O2越多，说明烃中的氢的质量分数越大 | |
| C． | 银镜反应实验后试管内壁附有银，可用氨水清洗 | |
| D． | 氟利昂（CF2Cl2）或氮氧化物（NOx）气体会破坏大气臭氧层，从而导致“温室效应” |
11．下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的质量保持不变的是（ ）
| A． | C3H6、C2H4 | B． | C2H6、C2H6O | C． | C2H4、C2H6O | D． | C3H4、C2H6O |
9．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）
| A． | Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 | |
| B． | HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 | |
| C． | Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 | |
| D． | 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 |