Question

【题目】请回答下列问题：

Ⅰ.工业生产纯碱的工艺流程示意图如图：

（1）为除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，加入试剂顺序合理的是____。

A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡

B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠

C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡

D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠

（2）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是____；碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是____。

（3）碳酸化后过滤，滤液A最主要的成分是____(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是____。

（4）煅烧制取Na2CO3在____(填字母序号)中进行。

a．瓷坩埚 b．蒸发皿 c．铁坩埚 d．氧化铝坩埚

Ⅱ.纯碱在生产生活中有广泛的用途。

（5）工业上，可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与氯气反应可制得有效成分为次氯酸钠的消毒液，其反应的离子方程式为____。

Answer 1

【答案】D 有晶体析出(或出现浑浊) 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大 NH4Cl 取样，加硝酸酸化，加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则该阴离子是氯离子 c 2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-

【解析】

粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，先加BaCl2(NaOH)，再加NaOH (BaCl2)，最后加入Na2CO3，除去Mg2+、Ca2+、SO42-；加入适量的HCl，除去OH-和CO32-；氨化、碳酸化，过滤滤液A为NH4Cl，煅烧制取Na2CO3。

（1）在粗盐提纯过程中，所加除杂试剂的顺序通常为先加BaCl2，再加NaOH，最后加入Na2CO3。加NaOH的顺序可以放在BaCl2的前面也可以放在Na2CO3的后面，但Na2CO3的加入顺序必须放在BaCl2的后面，因过量的BaCl2需用Na2CO3除去，选D，故答案为：D；

（2）纯碱生产过程中碳酸化时，会看到溶液中有晶体析出，没有析出Na2CO3晶体是由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的，故答案为：有晶体析出(或出现浑浊)；碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大；

（3）根据操作过程，碳酸化后的溶液中主要溶质是NH4Cl；检验其中的氯离子时，要先取样，滴加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，可知阴离子是氯离子，故答案为：NH4Cl；取样，加硝酸酸化，加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则该阴离子是氯离子；

（4）Na2CO3显碱性，瓷坩埚、蒸发皿为SiO2，与Na2CO3反应，高温条件下氧化铝也与Na2CO3反应，所以选c，故答案为：c。

（5）氯气和氢氧化钠反应时生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；纯碱溶液呈碱性，Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH，则饱和纯碱溶液与Cl2反应的化学方程式为：2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，其离子反应方程式为：2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-；故答案为：2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-。