[题目]某工业烟气中含有CO.N2.SO2等气体.用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的过程如图所示.(1)SO2的浓度:Ⅰ Ⅱ(填“> 或“< ).(2)图示过程中可以循环利用的物质是 .(3)上述吸收过程中发生的主要反应的化学方程式是 .(4)解吸过程需要加热.在这个过程中常伴有少量SO42-产生.①证明产物中含SO42-的实验方题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某工业烟气中含有CO、N2、SO2等气体，用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的过程如图所示。

(1)SO2的浓度：Ⅰ______Ⅱ（填“>”或“<”）。

(2)图示过程中可以循环利用的物质是______（填化学式）。

(3)上述吸收过程中发生的主要反应的化学方程式是______。

(4)解吸过程需要加热，在这个过程中常伴有少量SO42-产生。

①证明产物中含SO42-的实验方法是：取少量解吸后的溶液，______（填操作和现象）。

②产生SO42-的原因是______。

【答案】< Na2SO3 Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 先加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成加热过程中，SO32-(或HSO3-)被空气中的氧气氧化成SO42-

【解析】

(1)烟气中含有CO、N2、SO2等气体，通过亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫，相当于富集了二氧化硫，过程Ⅱ亚硫酸氢钠分解生成二氧化硫和亚硫酸钠，因此SO2的浓度：I<Ⅱ。

(2)亚硫酸钠吸收二氧化硫，而亚硫酸氢钠受热分解生成二氧化硫、水和亚硫酸钠，因此可以循环利用的是Na2SO3。

(3)亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫时发生反应：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。

(4)①一般用盐酸酸化的氯化钡溶液检验硫酸根，则证明产物中含SO42-的实验方法是：取少量解吸后的溶液，先加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，即可证明含有SO42-。

②由于SO32-或HSO3-中S为+4价，易被空气中的氧气氧化，从而得到SO42-。

练习册系列答案

（1）在人体中进行的转化时，②中的Fe3+作______________剂；

（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+ 还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作_____剂，具有__________________性。

（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为______________________________________。

【题目】某电镀铜厂有两种废水，分别含有CN-和Cr2O72-等有毒离子，拟用NaClO和Na2S2O3按照下列流程进行处理。

完成下列填空：

（1）HCN有剧毒，电子式是___，其分子属于___（填“极性”、“非极性”）分子。

（2）选用最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氮原子的最外层电子：___，氮原子核外有___种能量不同的电子。

（3）下列事实能说明氯与硫两元素非金属性相对强弱的是___。

a．相同条件下水溶液的酸性：HClO3＞H2SO3

b．稳定性：HCl＞H2S

c．相同条件下水溶液的pH：Na2S＞NaCl

d．还原性：S2-＞Cl-

（4）写出流程②的离子方程式：___。

（5）反应②中，每消耗1.5mol Cr2O72-转移电子的数目为___个。

（6）取少量待检水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，用平衡移动原理解释产生该现象的原因___。

【题目】实验测得0.5 mol·L1CH3COONa溶液、0.5 mol·L1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH)

B. 随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小

C. 随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果

D. 随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2+水解平衡移动方向不同

【题目】在反应：11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，7.5 mol CuSO4可氧化磷原子的物质的量为（）

A．1.5 mol B．3 mol C．5 mol D．6 mol

【题目】常温下分别向20.00 mL 0.1000 mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.1000mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. M点溶液中c (OH－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(H＋)

B. N点溶液中c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)

C. P点溶液中c(NH4＋)＞2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)

D. Q点溶液中2c(Cl－)＞c(CH3COOH)＋c(NH4＋)

【题目】经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量Na＋、Cu2＋、Cl-、SO42-、NO3-，

（1）下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是___(填序号)。

A．K＋ B．Fe3＋ C．Ag＋ D．HCO3－

（2）若向上述废水中加入大量的过氧化钠固体，观察到的现象为___；相关的离子方程式为___。

（3）若工业废水中只含有H＋和Na＋、Cu2＋、Cl-、SO42-、NO3-，经分析测得，H＋、Cu2＋、Cl-、SO42-、NO3-的物质的量浓度分别为：0.1mol·L－1、0.05mol·L－1、0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.1mol·L－1，则Na＋的物质的量浓度为___。