题目内容
【题目】根据要求回答下列问题：
（1）硫元素是一种常见的非金属元素，硫原子的原子结构示意图为_______,自然界中存在的某种单质以八个原子结合，其分子式为_______,在我国古代，硫单质常被用于制作黑火药，爆炸时往往会产生一种刺激性气味的气体，这种气体产生的原因是（化学方程式）_______________________。硫单质还能够与金属元素反应，试写出硫单质与金属铜的反应方程式为______________________,产物中阴离子的电子式为_________。
（2）浓硫酸是一种重要的化工原料，具有____性、_____性、____性，请写出铜与浓硫酸反应的方程式_________________,此外浓硫酸也能够与某些非金属元素单质反应，试写出焦炭与浓硫酸反应的化学方程式__________________。
（3）氮元素是大气中含量最高的元素，其单质的电子式___________。由于该单质比较稳定，只能与部分活泼金属反应，比如在点燃条件下，可与金属镁反应，试写出该反应方程式___________________________。工业固氮的化学方程式为：________________________________。
【答案】 
S8 
强氧化 吸水 脱水；酸；难挥发；等（任选三个作答） 
（注意可逆和条件）
【解析】试题分析：本题主要考查原子结构示意图、分子式、部分基础化学方程式书写、电子式、浓硫酸的三大特性，是比较基础的题型。
解析：（1）硫为16号元素，原子结构示意图是
，8个原子结合的分子中当然含有8个S原子，分子式是S8，黑火药主要组成是S、C、KNO3，爆炸时产生的刺激性气味气体是SO2，反应方程式为S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。S与Cu反应生成Cu2S，反应原理是2Cu+S
Cu2S，产物中阴离子是S2-，电子式是。正确答案：、S8、S+KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑、2Cu+SCu2S、。(2)浓硫酸的主要性质包括吸水性、脱水性、强氧化性、酸性、难挥发性等，Cu与浓硫酸加热发生反应：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，C与浓硫酸反应：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O。正确答案：吸水、脱水、强氧化、Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O、C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O。（3）氮气是双原子分子，电子式为
，氮气与镁反应生成氮化镁，反应原理是3Mg+N2
Mg3N2，工业固氮是利用N2和H2合成NH3，反应原理为N2+3H2
2NH3。正确答案：、3Mg+N2
Mg3N2、N2+3H22NH3。
【题目】物质A～D均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们之间可发生如图所示的反应（除A～D外的其他物质均已略去）。
（1）写出相应物质的类别。
物质 | B | C | D |
类别 | ___ | __ | __ |
（2）上述反应①到⑥中，属于离子反应的有___个。
（3）①D→A转化的化学方程式：__。
②B→C转化的离子方程式：__。
