Question

【题目】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：

（1）Y的化学式为_________，检验Y所用的试剂是________________。

（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为__________________。

（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是_______（填序号）。

a．Na2S + S b．Na2SO3 + S c．Na2SO3 + Na2SO4d．SO2 + Na2SO4

（4）将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

Answer 1

【答案】SO2 品红溶液 Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4+ 2H2O + SO2↑ b 1∶2

【解析】

（1）根据＋6价的形式，Y应是＋4价的氧化物，即SO2，因为SO2能使品红溶液褪色，因此检验SO2时，常用品红溶液；

(2)W是H2SO4，浓硫酸具有强氧化性，与铜发生反应，Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；

（3）Na2S2O3中S的价态为＋2价，根据氧化还原反应中不同价态的同种元素参加氧化还原反应，向中间价态靠拢，

a、S的价态分别是－2、0，不符合，故错误；

b、S的价态分别是＋4价、0价，符合题目，故正确；

c、S的价态分别显＋4价、＋6价，不符合，故错误；

d、S的价态＋4价、＋6价，不符合，故错误；

(4)X为H2S，两者发生氧化还原反应，2H2S＋SO2=3S＋2H2O，因此氧化剂和还原剂的物质的量比值为1：2。