题目内容
20．写出下列物质的电离方程式．Ba（NO3）2Ba（NO3）2=Ba2++2NO3-；
Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．
分析 硝酸钡为强电解质，电离生成钡离子和硝酸根离子；
硫酸铁是强电解质，电离生成三价铁离子和硫酸根离子．
解答 解：硝酸钡为强电解质，电离生成钡离子和硝酸根离子，离子方程式：Ba（NO3）2=Ba2++2NO3-；
硫酸铁是强电解质，电离生成三价铁离子和硫酸根离子，离子方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
故答案为：Ba（NO3）2=Ba2++2NO3-；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．
点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱是解题关键，题目难度不大．
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10．某同学按下列步骤配制500mL 0.20mol•L-1KCl溶液，请回答有关问题．
| 实验步骤 | 有关问题 |
| （1）计算KCl所需的质量 | 需要的KCl质量为7.5g |
| （2）称量KCl固体 | 称量过程中主要用到的仪器是托盘天平、药匙 |
| （3）将KCl加入100mL的烧杯中，加适量蒸馏水溶解 | 为加快溶解，可采取的措施是搅拌、加热、研细氯化钾等措施 |
| （4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中 | 为防止溶液溅出，应该采取的措施是 玻璃棒引流 |
| （5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时应注意的问题是 加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切． |
实验室利用如图装置进行中和热的测定．回答下列问题：
15．下列反应的离子方程式，书写错误的是（ ）
| A． | 钠放入水中：Na+2H+=2Na++H2↑ | |
| B． | 铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag | |
| C． | 氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应：Ba2++2OH-+Cu2++SO2-4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓ | |
| D． | 氯化铁溶液中滴加硝酸银溶液：Cl-+Ag+=AgCl↓ |
12．为测定空气中CO2含量，做下述实验：
（1）为配置标准溶液，请选取必需的一组仪器B；
①托盘天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A、①②⑤⑥B、②④⑤⑥⑦C、①②⑥⑦D、②④⑤⑥
（2）滴定操作时，左手控制酸式滴定管活塞，眼睛注视液滴下滴速度和锥形瓶中溶液颜色的变化；
（3）取上述Ba（OH）2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入10L空气，振荡，过滤．需过滤的原因是除去BaCO3沉淀，使滤液只含Ba（OH）2，以保证实验成功；
（4）由实验数据算出空气中CO2的体积分数为0.025%；
（5）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，进行第二次滴定，导致实验数据值（填偏高、偏低或无影响）偏高．
| 配0.1mol/L的标准盐酸和0.01mol•L-1的标准盐酸 | → | 用0.1mol•L-1的标准盐酸滴定未知Ba（OH）2溶液10mL用去盐酸19.60mL | → | 用Ba（OH）2溶液吸收空气中的CO2 | → | 过 滤 | → | 取滤液20mL，用0.01mol•L-1的盐酸滴定用去盐酸34.8mL |
①托盘天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A、①②⑤⑥B、②④⑤⑥⑦C、①②⑥⑦D、②④⑤⑥
（2）滴定操作时，左手控制酸式滴定管活塞，眼睛注视液滴下滴速度和锥形瓶中溶液颜色的变化；
（3）取上述Ba（OH）2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入10L空气，振荡，过滤．需过滤的原因是除去BaCO3沉淀，使滤液只含Ba（OH）2，以保证实验成功；
（4）由实验数据算出空气中CO2的体积分数为0.025%；
（5）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，进行第二次滴定，导致实验数据值（填偏高、偏低或无影响）偏高．
如图是元素周期表中几种短周期主族元素原子半径随原子序数的变化．
17．在一定温度下的恒容密闭容器中，充入一定量的NO2，发生2NO2（g）?N2O4（g）反应，达到化学平衡状态的标志是（ ）
| A． | NO2或N2O4的浓度不再变化 | B． | c（NO2）=c（N2O4） | ||
| C． | v正（NO2）=v逆（N2O4） | D． | NO2、N2O4的总质量不再变化 |