题目内容
17．在一定温度下的恒容密闭容器中，充入一定量的NO2，发生2NO2（g）?N2O4（g）反应，达到化学平衡状态的标志是（ ）| A． | NO2或N2O4的浓度不再变化 | B． | c（NO2）=c（N2O4） | ||
| C． | v正（NO2）=v逆（N2O4） | D． | NO2、N2O4的总质量不再变化 |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：A、NO2或N2O4的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，故A正确；
B、当体系达平衡状态时，NO2和N2O4的浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误；
C、当体系达平衡状态时，应有v正（NO2）=2v逆（N2O4），故C错误；
D、NO2、N2O4的总质量一直不变化，所以不能说明是平衡状态，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
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8．食盐中的加碘剂选用的是碘酸钾（KIO3）而不是碘化钾（KI）．实验室可用采用如图1实验流程制备碘酸钾．
（1）操作①和操作③的名称分别为过滤、蒸馏．操作②所用到的玻璃仪器有分液漏斗．
（2）由单质碘制备碘酸钾的离子方程式为I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O．
（3）问题讨论：在选择试剂X时，甲同学只选择了H2O2，乙同学除了选择H2O2外还加入了少量H2SO4，并做如下实验：
①根据乙同学选择的试剂X，写出M→N离子方程式2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；
②由甲、乙两同学的实验结果，你能得到的结论是：溶液的酸碱性会影响H2O2的氧化能力．
（4）实验探究：受（3）实验的启发，甲、乙同学继续探究KI固体在空气中放置变质的原因．
甲同学认为：KI变质只与空气中的O2和H2O有关；
乙同学认为：KI变质除了与O2和H2O有关外，还应与空气中的某种气体成分Y有关．
甲、乙同学分别用如图2所示装置进行实验，一段时间后取出燃烧匙中的固体，在试管中溶于淀粉溶液，结构发现甲同学试管中溶液未变蓝，而乙同学试管中溶液明显变蓝．
①气体Y为CO2（填化学式）．
②KI固体在空气中变质的化学方程式为4KI+O2+2CO2=2K2CO3+I2．
（1）操作①和操作③的名称分别为过滤、蒸馏．操作②所用到的玻璃仪器有分液漏斗．
（2）由单质碘制备碘酸钾的离子方程式为I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O．
（3）问题讨论：在选择试剂X时，甲同学只选择了H2O2，乙同学除了选择H2O2外还加入了少量H2SO4，并做如下实验：
| 甲 | 乙 | |
| 所选试剂X | H2O2 | H2O2，少量稀H2SO4 |
| 操作 | 向5mLM和淀粉的混合溶液中加入1mL H2O2 | 向5mLM和淀粉的混合溶液中加入1mL H2O2，再加少量稀H2SO4 |
| 实验现象 | 几秒钟后，溶液呈现很淡的蓝色 | 溶液立刻呈现较深的蓝色 |
②由甲、乙两同学的实验结果，你能得到的结论是：溶液的酸碱性会影响H2O2的氧化能力．
（4）实验探究：受（3）实验的启发，甲、乙同学继续探究KI固体在空气中放置变质的原因．
甲同学认为：KI变质只与空气中的O2和H2O有关；
乙同学认为：KI变质除了与O2和H2O有关外，还应与空气中的某种气体成分Y有关．
甲、乙同学分别用如图2所示装置进行实验，一段时间后取出燃烧匙中的固体，在试管中溶于淀粉溶液，结构发现甲同学试管中溶液未变蓝，而乙同学试管中溶液明显变蓝．
①气体Y为CO2（填化学式）．
②KI固体在空气中变质的化学方程式为4KI+O2+2CO2=2K2CO3+I2．
5．工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2H2（g）?CH30H（g）△H，下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
（1）由表中数据判断△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol•L-1，则此时的温度为310℃．
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
①反应从2min到4min之间，H2的反应速率为0.3mol•L-1min-1．
②反应达到平衡时CO的转化率为62.5%．
③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是a（填序号）．
a．使用催化剂 b．降低温度 c．增加H2的浓度
（4）常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1
（5）一种甲醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧化作用生成水和二氧化碳．该电池的负极反应式为：CH3OH+H2O=CO2+6H++6e-．若以上述燃料电池为电源来电解饱和食盐水，当消耗32g甲醇时，电解产生的H2体积（标况）为67.2 L．
| 温度/℃ | 250 | 310 | 350 |
| K/（mol•L-1）-2 | 2.041 | 0.250 | 0.012 |
（2）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol•L-1，则此时的温度为310℃．
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
| 浓度mol•L-1 时间/min | C（CO） | C（H2） | C（CH3OH） |
| 0 | 0.8 | 1.6 | 0 |
| 2 | 0.6 | x | 0.2 |
| 4 | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
| 6 | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
②反应达到平衡时CO的转化率为62.5%．
③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是a（填序号）．
a．使用催化剂 b．降低温度 c．增加H2的浓度
（4）常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1
（5）一种甲醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧化作用生成水和二氧化碳．该电池的负极反应式为：CH3OH+H2O=CO2+6H++6e-．若以上述燃料电池为电源来电解饱和食盐水，当消耗32g甲醇时，电解产生的H2体积（标况）为67.2 L．
12．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和 消除工业生产对环境的污染．下列转化符合绿色化学原则，且原子利用率为100%的是（ ）
| A． | CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl+HCl | B． | 2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O | ||
| C． | CH2=CH2+Br2$\stackrel{一定条件}{→}$CH2BrCH2Br | D． | 3NO2+H2O═2HNO3+NO |
9．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见右表．回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在4.4-7.5范围内．
（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
（3）实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2体积为 11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为2mol．
（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为D．
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
（6）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．已知：3Fe3++2I-═2Fe2++I2 I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．则溶液中铁元素的总含量为5.6g•L-1．若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高 （填“偏高”“偏低”“不变”）．
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见右表．回答下列问题：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
（3）实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2体积为 11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为2mol．
（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为D．
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
（6）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．已知：3Fe3++2I-═2Fe2++I2 I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．则溶液中铁元素的总含量为5.6g•L-1．若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高 （填“偏高”“偏低”“不变”）．
6．下列反应不属于取代反应的是（ ）
| A． | CH2=CH2+H2$\stackrel{催化剂}{→}$C2H6 | |
| B． |  +HNO3$→_{55-60℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$ +H2O | |
| C． | CH3COOCH2CH3+H2O$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$CH3COOH+CH3CH2OH | |
| D． | CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl |
7．油脂在NaOH稀溶液中发生皂化反应，可以判断反应基本完成的现象是（ ）
| A． | 反应液使酚酞试液变红色 | B． | 反应液使蓝色石蕊试纸变红色 | ||
| C． | 有大量固体析出 | D． | 反应后静置，反应液不分层 |