题目内容

15．下列反应的离子方程式，书写错误的是（　　）
A．钠放入水中：Na+2H+=2Na++H2↑
B．铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
C．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应：Ba2++2OH-+Cu2++SO2-4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
D．氯化铁溶液中滴加硝酸银溶液：Cl-+Ag+=AgCl↓

分析 A．原子个数不守恒；
B．铜粉放入硝酸银溶液里生成硝酸铜和银；
C．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应生成硫酸钡和氢氧化铜；
D．氯化铁溶液中滴加硝酸银溶液反应生成硝酸铁和氯化银．

解答 解：A．钠放入水中，离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑，故A错误；
B．铜粉放入硝酸银溶液里，离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B正确；
C．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应，离子方程式：Ba2++2OH-+Cu2++SO2-4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C正确；
D．氯化铁溶液中滴加硝酸银溶液，离子方程式：Cl-+Ag+=AgCl↓，故D正确；
故选：A．

点评 本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
5．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3、Fe2O3，在一定的条件下可实现如图所示的变化．请回答下列问题：
（1）图中涉及分离溶液G与沉淀F的方法是过滤，进行该操作用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
（2）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+OH-=2AlO2-+H2O．
（3）溶液G与过量稀氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
6．（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（l）的△H=-571.6KJ/mol，氢气的燃烧热为285.8KJ/mol．
（2）已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）H=+2aKJ/mol．
3．下列有关胶体的说法正确的是（　　）
A．分散质粒子直径介于10-9 m～10-7m之间的分散系称为胶体
B．电泳现象可证明胶体带有电荷
C．用聚光手电筒照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同
D．Fe（OH）3难溶于水，因此可以用向煮沸的氢氧化钠溶液中滴加饱和三氯化铁溶液的方法制备氢氧化铁胶体
10．将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液，混合于容积合适的烧杯内，充分反应后，试填写下列空白．
（1）若铁粉有剩余，则溶液中不可能有的离子是Fe3+、Cu2+（从Fe3+、Cu2+、Fe2+中选填）．
（2）若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，则不可能有的金属单质是Fe、Cu（从Fe、Cu中选填）．
20．写出下列物质的电离方程式．
Ba（NO3）2Ba（NO3）2=Ba2++2NO3-；
Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．
7．在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=a kJ•mol-1
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：
T（℃）7008008301 0001 200
K2.61.71.00.90.6
则下列有关叙述正确的是（　　）
A．a＞0
B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡
C．温度为830℃时，若c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），此时还未达平衡
D．温度不变，增大c（CO2），平衡右移，K增大
4．氧原子最外层电子数是其K层电子数的3倍；硫原子次外层电子数与M层电子数之差为2；氯原子核外电子由低到高分别占据了3层．
12．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和 消除工业生产对环境的污染．下列转化符合绿色化学原则，且原子利用率为100%的是（　　）
A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl+HClB．2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
C．CH2=CH2+Br2$\stackrel{一定条件}{→}$CH2BrCH2BrD．3NO2+H2O═2HNO3+NO

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网