题目内容
11．某瓶盐溶液标签已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液，也可能是Na2CO3溶液，请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是NaCl溶液，还是Na2CO3溶液．（1）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂（任选两种）稀盐酸、氯化钙；
（2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论）将此瓶待测液取样于试管中，然后滴加稀盐酸，出现大量气泡，原溶液为碳酸钠溶液；若无明显现象，原溶液为氯化钠溶液（取少量液体于试管中，滴加氯化钙溶液，若出现白色沉淀，原溶液为碳酸钠溶液；若无明显现象，原溶液为氯化钠溶液；或取少量液体于试管中，滴加石蕊试液，若石蕊试液变红，原溶液为碳酸钠溶液；若试液仍为紫色，原溶液为氯化钠溶液）．
分析 根据NaCl和Na2CO3的组成可知，两种物质的差别就在于酸根，一是氯离子一是碳酸根，只要设计实验证明溶液中含不含碳酸根就可以确定物质是NaCl还是Na2CO3．
解答 解：（1）碳酸钠溶液呈碱性而氯化钠溶液为中性，可用石蕊试液鉴别两溶液；含碳酸根的溶液遇酸如盐酸、硫酸可放出气体，遇钙、镁等离子可形成碳酸钙等沉淀，可采取滴加盐酸或可溶性钙盐溶液的方法鉴别两溶液；要求所选物质为不同类别物质，因此应在指示剂、酸、盐中各选一种；
故答案为：稀盐酸；氯化钙；
（2）方法一：滴加稀盐酸鉴别，则应取样滴加稀盐酸后观察是否放出气体，有气体放出则为碳酸钠溶液，无气体放出为氯化钠溶液；
故答案为：将此瓶待测液取样于试管中，然后滴加稀盐酸，出现大量气泡，原溶液为碳酸钠溶液；若无明显现象，原溶液为氯化钠溶液．
方法二：滴加氯化钙溶液鉴别，碳酸钠可与氯化钙形成碳酸钙沉淀，而氯化钠与氯化钙溶液不反应则无明显现象；
故答案为：取少量液体于试管中，滴加氯化钙溶液，若出现白色沉淀，原溶液为碳酸钠溶液；若无明显现象，原溶液为氯化钠溶液；
方法三：滴加石蕊试液鉴别，碳酸钠溶液能使石蕊变蓝色，氯化钠溶液不能使石蕊变色，仍为紫色；
故答案为：取少量液体于试管中，滴加石蕊试液，若石蕊试液变红，原溶液为碳酸钠溶液；若试液仍为紫色，原溶液为氯化钠溶液．
点评 本题涉及离子的检验知识，难度中等，注意答案不唯一的开放性试题，作答时要注意题中的特别要求，否则会“答非所问”．
练习册系列答案
相关题目
1．锶（Sr）与镁是同主族元素．锶的单质及其化合物用途广泛，例如金属锶用于制造合金、光电管、照明灯，Sr（OH）2用于磨拉石的提纯，Sr（NO3）2用于烟火装置，SrCl2用于修补牙齿等．
（1）锶（Sr）位于周期表的第五周期，第ⅡA族，过氧化锶（SrO2）中锶元素的化合价为+2．
（2）金属锶在常温下和水反应，有气体生成，写出该反应的化学方程式Sr+2H2O=Sr（OH）2+H2↑
（3）金属锶很活泼，在空气中易被氧化，可保存在③中（填序号）
①水②酒精③煤油
（4）锶的性质与钙类似．已知：CaCl2易溶于水，CaF2难溶于水．请写出硝酸锶和氟化钠反应的离子方程式Sr2++2F-=SrF2↓．
（5）隔绝空气高温焙烧SrSO4和C粉的混合物，若2molSrSO4完全反应，只有S被还原并转移16mol电子，同时只生成一种可燃性气体．该反应的化学方程式：SrSO4+4C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（6）在t℃时，某Sr（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-amol•L-1 c（OH-）=10-bmol•L-1，已知a+b=12．向该溶液中逐滴加入pH=X的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．
若忽略溶液混合前后的体积变化，则X为4（用数字填空）．
（1）锶（Sr）位于周期表的第五周期，第ⅡA族，过氧化锶（SrO2）中锶元素的化合价为+2．
（2）金属锶在常温下和水反应，有气体生成，写出该反应的化学方程式Sr+2H2O=Sr（OH）2+H2↑
（3）金属锶很活泼，在空气中易被氧化，可保存在③中（填序号）
①水②酒精③煤油
（4）锶的性质与钙类似．已知：CaCl2易溶于水，CaF2难溶于水．请写出硝酸锶和氟化钠反应的离子方程式Sr2++2F-=SrF2↓．
（5）隔绝空气高温焙烧SrSO4和C粉的混合物，若2molSrSO4完全反应，只有S被还原并转移16mol电子，同时只生成一种可燃性气体．该反应的化学方程式：SrSO4+4C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（6）在t℃时，某Sr（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-amol•L-1 c（OH-）=10-bmol•L-1，已知a+b=12．向该溶液中逐滴加入pH=X的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．
| 序号 | Sr（OH）2溶液的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
| ① | |||
| ② | 22.00 | 18.00 | 7 |
| ③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
2．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶液中导电粒子的数目减少 | |
| B． | 比值$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大 | |
| C． | 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 | |
| D． | 再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 |
19．分子式为C7H16的化合物，共有几种不同的结构（ ）
| A． | 10种 | B． | 9种 | C． | 8种 | D． | 7种 |
16．将浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（ ）
| A． | BaCl2 NaOH NaHCO3 | B． | AlCl3 NH3•H2O NaOH | ||
| C． | Ba（OH）2 CaCl2 Na2SO4 | D． | Na2CO3 MgCl2 H2SO4 |
3．下列有关胶体的说法正确的是（ ）
| A． | 分散质粒子直径介于10-9 m～10-7m之间的分散系称为胶体 | |
| B． | 电泳现象可证明胶体带有电荷 | |
| C． | 用聚光手电筒照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同 | |
| D． | Fe（OH）3难溶于水，因此可以用向煮沸的氢氧化钠溶液中滴加饱和三氯化铁溶液的方法制备氢氧化铁胶体 |
8．食盐中的加碘剂选用的是碘酸钾（KIO3）而不是碘化钾（KI）．实验室可用采用如图1实验流程制备碘酸钾．
（1）操作①和操作③的名称分别为过滤、蒸馏．操作②所用到的玻璃仪器有分液漏斗．
（2）由单质碘制备碘酸钾的离子方程式为I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O．
（3）问题讨论：在选择试剂X时，甲同学只选择了H2O2，乙同学除了选择H2O2外还加入了少量H2SO4，并做如下实验：
①根据乙同学选择的试剂X，写出M→N离子方程式2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；
②由甲、乙两同学的实验结果，你能得到的结论是：溶液的酸碱性会影响H2O2的氧化能力．
（4）实验探究：受（3）实验的启发，甲、乙同学继续探究KI固体在空气中放置变质的原因．
甲同学认为：KI变质只与空气中的O2和H2O有关；
乙同学认为：KI变质除了与O2和H2O有关外，还应与空气中的某种气体成分Y有关．
甲、乙同学分别用如图2所示装置进行实验，一段时间后取出燃烧匙中的固体，在试管中溶于淀粉溶液，结构发现甲同学试管中溶液未变蓝，而乙同学试管中溶液明显变蓝．
①气体Y为CO2（填化学式）．
②KI固体在空气中变质的化学方程式为4KI+O2+2CO2=2K2CO3+I2．
（1）操作①和操作③的名称分别为过滤、蒸馏．操作②所用到的玻璃仪器有分液漏斗．
（2）由单质碘制备碘酸钾的离子方程式为I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O．
（3）问题讨论：在选择试剂X时，甲同学只选择了H2O2，乙同学除了选择H2O2外还加入了少量H2SO4，并做如下实验：
| 甲 | 乙 | |
| 所选试剂X | H2O2 | H2O2，少量稀H2SO4 |
| 操作 | 向5mLM和淀粉的混合溶液中加入1mL H2O2 | 向5mLM和淀粉的混合溶液中加入1mL H2O2，再加少量稀H2SO4 |
| 实验现象 | 几秒钟后，溶液呈现很淡的蓝色 | 溶液立刻呈现较深的蓝色 |
②由甲、乙两同学的实验结果，你能得到的结论是：溶液的酸碱性会影响H2O2的氧化能力．
（4）实验探究：受（3）实验的启发，甲、乙同学继续探究KI固体在空气中放置变质的原因．
甲同学认为：KI变质只与空气中的O2和H2O有关；
乙同学认为：KI变质除了与O2和H2O有关外，还应与空气中的某种气体成分Y有关．
甲、乙同学分别用如图2所示装置进行实验，一段时间后取出燃烧匙中的固体，在试管中溶于淀粉溶液，结构发现甲同学试管中溶液未变蓝，而乙同学试管中溶液明显变蓝．
①气体Y为CO2（填化学式）．
②KI固体在空气中变质的化学方程式为4KI+O2+2CO2=2K2CO3+I2．