Question

10．某同学按下列步骤配制500mL 0.20mol•L^-1KCl溶液，请回答有关问题．

实验步骤	有关问题
（1）计算KCl所需的质量	需要的KCl质量为7.5g
（2）称量KCl固体	称量过程中主要用到的仪器是托盘天平、药匙
（3）将KCl加入100mL的烧杯中，加适量蒸馏水溶解	为加快溶解，可采取的措施是搅拌、加热、研细氯化钾等措施
（4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中	为防止溶液溅出，应该采取的措施是 玻璃棒引流
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时应注意的问题是 加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切．

Answer 1

分析 （1）利用n=cV计算出氯化钾的物质的量，再根据m=nM计算所需氯化钾的质量；
（2）一般用托盘天平称量固体质量，用药匙取用药品；
（3）加热、搅拌、将氯化钾研细等可以加速溶解；
（4）为防止溶液溅出通常采取用玻璃棒引流；
（5）定容应注意：加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切；
配制操作过程缺少洗涤烧杯、玻璃棒，少量氯化钾粘在烧杯、玻璃棒上．

解答 解：（1）需氯化钾的质量为m=0.5L×0.2mol•L^-1×74.5g/mol=7.45g≈7.5g．
故答案为：7.5g；
（2）通常用托盘天平称量，用药匙取氯化钾．
故答案为：托盘天平、药匙；
（3）为加快氯化钾溶解可以采取搅拌、加热、研细氯化钾等措施．
故答案为：搅拌、加热、研细氯化钾等措施；
（4）为防止溶液溅出通常采取用玻璃棒引流．
故答案为：玻璃棒引流；
（5）定容应注意：加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切．
故答案为：加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、根据方程式计算，难度不大，注意从c=$\frac{n}{V}$理解配制原理，注意托盘天平精确度为0.1．