如图是一套实验室制气装置.用于发生.干燥和收集气体．下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是( )A．碳酸钙和稀盐酸B．二氧化锰和浓盐酸C．锌粒和稀硫酸D．碱石灰和浓氨水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．

如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体．下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是（　　）

	A．	碳酸钙和稀盐酸		B．	二氧化锰和浓盐酸
	C．	锌粒和稀硫酸		D．	碱石灰和浓氨水

分析该装置的反应装置是固液混合不加热型装置，生成的气体和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥，生成的气体和氧气在常温下不反应，且密度大于空气，所以可以采用向上排空气法收集，据此分析解答．

解答解：该装置的反应装置是固液混合不加热型装置，生成的气体和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥，生成的气体和氧气在常温下不反应，且密度大于空气，所以可以采用向上排空气法收集，
A．碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳时，反应物是固液混合物，且不需加热；二氧化碳和氧气、浓硫酸不反应，且二氧化碳密度大于空气，所以符合条件，故A正确；
B．二氧化锰和浓盐酸制取氯气需要加热，故B错误；
C．锌和稀硫酸反应生成氢气，氢气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，故C错误；
D．碱石灰和浓氨水制取氨气，氨气和浓硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥，且氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，故D错误；
故选A．

点评本题以气体的制备、收集和干燥为载体考查化学实验方案评价，明确实验原理是解本题关键，知道常见气体的制备方法，熟悉常见制备装置，题目难度不大．

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	A．	CO与CO₂均为酸性氧化物		B．	CO是煤气的主要成分之一
	C．	CO₂是弱电解质		D．	大量CO₂的排放可导致酸雨的形成

12．放射性同位素钬${\;}_{67}^{166}$Ho的原子核内的中子数与质子数之差是（　　）

Ⅰ．工业上以粗食盐（含有少量Ca²⁺、Mg²⁺杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na₂CO₃．请回答：
（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有CaCO₃、Mg（OH）₂．
（2）将CaO投入含有大量的NH₄Cl的母液中，能生成可循环使用的NH₃，该反应的化学方程式是2NH₄Cl+CaO=CaCl₂+2NH₃↑+H₂O．
（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是NH₃，过程Ⅲ中生成NaHCO₃晶体的反应的化学方程式是NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：

Na₂CO₃•H₂O （s）脱水反应的热化学方程式是Na₂CO₃•H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H=+58.73kJ•mol^-1．
（5）产品纯碱中常含有NaCl．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体．则该产品中Na₂CO₃的质量分数是$\frac{16（b-a）}{11a}$×100%．
Ⅱ．电解饱和食盐水所得气体X，可应用于提取溴单质．请回答：
（1）气体X的化学式为Cl₂，反应Ⅱ的化学方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．
（2）在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl₂、MgSO₄等物质．用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有苦卤样品的体积、Mg（OH）₂沉淀的质量．
（3）电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集到氯气的物质的量为97.7mol（溶于溶液中的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数）．

16．

利用如图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是（　　）

选项	足量气体A	甲中试剂	乙中试剂	现象	解释
A	CO₂	Na₂SiO₃	BaCl₂	甲浑浊、乙澄清	酸性：HCl＞H₂CO₃＞H₂SiO₃
B	Cl₂	紫色石蕊	Fe（SCN）₂	开始均变红	Cl₂溶于水显酸性
C	SO₂	品红溶液	KMnO₄	均褪色	SO₂具有漂白性
D	NH₃	AgNO₃	AlCl₃	现象相同	NH₃•H₂O电离出OH^-

6．甲、乙、丙三位同学在实验室用不同方法制取氮气．
（1）甲同学让空气通过图1所示装置，以除去氧气制得氮气．硬质玻璃管中所盛固体可选用A（填下列选项标号）
A．铁粉 B．碳粉 C．过氧化钠 D．碱石灰
（2）收集氮气可选用C（填图2选项标号）

（3）乙同学设计用氨气和炽热的氧化铜反应制取氮气，反应方程式为2NH₃+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N₂+3Cu+3H₂O．
（4）制取氨气可选用AC（填下列选项标号）
A．加热硫酸铵与氢氧化钙混合物
B．加热分解氯化铵晶体
C．浓氨水滴入氢氧化钠固体
D．加热浓氨水使氨气化
（5）丙同学用加热两种含氮溶液制氮气：NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O．该实验装置需要烧瓶、分液漏斗、酒精灯等玻璃仪器．
（6）氮气助燃金属镁，反应方程式：3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂；燃烧3.6g镁将消耗标准状况下氮气1120mL．

13．电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	b极的电极反应为：NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺
	B．	溶液中的H⁺由电极a处向电极b处迁移
	C．	电解过程总反应的化学方程式为：8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃
	D．	为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充的物质A是NH₃

10．已知：①CH₃CH=CHCH₂CH₃$→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4}、OH-}$ CH₃COOH+CH₃CH₂COOH
②R-CH=CH₂$→_{过氧化物}^{HBr}$R-CH₂-CH₂-Br
香豆素的主要成分是芳香内酯A，A经图1步骤转化为水杨酸．请回答下列问题：

（1）写出A的结构简式

．
（2）B分子中有2个含氧官能团，分别为羧基和酚羟基（填官能团名称），B→C的反应类型为取代反应．
（3）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是保护酚羟基，使之不被氧化．
（4）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是c（填序号）．
a．C的核磁共振氢谱中共有8组峰 b．A、B、C均可发生加聚反应
c.1mol A最多能与5mol氢气发生加成反应 d．B能与浓溴水发生取代反应
（5）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应，请写出其中一种的结构简式：

、

或

（任写一种）．
（6）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：

．
（7）写出以

为原料制

的合成路线流程图（无机试剂任用），在方框中填出相应的物质，并在括号注明反应条件．合成路线流程图示例如图2：

11．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N_A个
	B．	盛有SO₂的密闭容器中含有N_A个氧原子，则SO₂的物质的量为0.5 mol
	C．	17.6 g丙烷中所含的极性共价键为6.4 N_A个
	D．	电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2 N_A个，则阳极质量减少64 g

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