题目内容
16．
利用如图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是（ ）| 选项 | 足量 气体A | 甲中试剂 | 乙中试剂 | 现象 | 解释 |
| A | CO2 | Na2SiO3 | BaCl2 | 甲浑浊、乙澄清 | 酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3 |
| B | Cl2 | 紫色石蕊 | Fe（SCN）2 | 开始均变红 | Cl2溶于水显酸性 |
| C | SO2 | 品红溶液 | KMnO4 | 均褪色 | SO2具有漂白性 |
| D | NH3 | AgNO3 | AlCl3 | 现象相同 | NH3•H2O电离出OH- |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．碳酸酸性比硅酸强，但比盐酸弱；
B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，具有强氧化性，可氧化亚铁离子；
C．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应；
D．氨气可与硝酸银发生络合反应．
解答 解：A．碳酸酸性比硅酸强，可生成硅酸沉淀，溶液变浑浊，但比盐酸弱，与氯化钡不反应，可证明酸性强弱，故A正确；
B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，具有强氧化性，可氧化亚铁离子，表现的性质不同，故B错误；
C．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，故C错误；
D．氨气可与硝酸银发生络合反应，先生成沉淀后溶解，而氯化铝只生成沉淀，现象不同，故D错误．
故选A．
点评 本题考查较为综合，涉及性质比较以及探究，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．
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6．
钠-硫（$\frac{Na}{{S}_{8}}$）电池是由固体电解质将两个液体电极隔开（如图），一个由钠-β-氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠（熔点98℃）和外室的熔融硫（熔点119℃）隔开，并允许Na+通过．下列有关说法错误的是（ ）
钠-硫（$\frac{Na}{{S}_{8}}$）电池是由固体电解质将两个液体电极隔开（如图），一个由钠-β-氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠（熔点98℃）和外室的熔融硫（熔点119℃）隔开，并允许Na+通过．下列有关说法错误的是（ ）| A． | 放电时b为电池的负极 | |
| B． | 充电时阴极反应式为：Na++e-=Na | |
| C． | 充电时，阳极处发生还原反应 | |
| D． | 放电时Na+可以穿过固体电解质流向a电极 |
7．在工农业生产和科学研究中，许多重要的化学反应需要在水溶液中进行，试分析并回答以下问题：
（1）向体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1盐酸和醋酸溶液中分别滴加0.1mol•L-1NaOH溶液．随加入的NaOH溶液体积的增加，溶液pH的变化如图所示：
①用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）；
②实验前，上述三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是CH3COOH溶液（填化学式）；
③图中V1和V2大小的比较：V1＜ V2 （填“＞”、“＜”或“=”）；
④图I中M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） （用离子的物质的量浓度符号填空）．
（2）为了研究沉淀溶解平衡，某同学查阅资料并设计了如下实验（相关数据测定温度及实验环境均为25℃）：资料：AgSCN是白色沉淀；Ksp（AgSCN）=1.0×10-12；Ksp（AgI）=8.5×10-17
①步骤2中溶液变红色，说明溶液中存在SCN-，该离子经过步骤1中的反应，在溶液中仍然存在，原因是：由于存在沉淀溶解平衡AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），溶液中仍有少量SCN-（用必要的文字和方程式说明）；
②该同学根据步骤3中现象a推知，加入的AgNO3与步骤2所得溶液发生了反应，则现象a为出现白色沉淀；溶液红色变浅（至少答出两条明显现象）；
③写出步骤4中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K=$\frac{c（SC{N}^{-}）}{c（I）}$．
（1）向体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1盐酸和醋酸溶液中分别滴加0.1mol•L-1NaOH溶液．随加入的NaOH溶液体积的增加，溶液pH的变化如图所示：
①用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）；
②实验前，上述三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是CH3COOH溶液（填化学式）；
③图中V1和V2大小的比较：V1＜ V2 （填“＞”、“＜”或“=”）；
④图I中M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） （用离子的物质的量浓度符号填空）．
（2）为了研究沉淀溶解平衡，某同学查阅资料并设计了如下实验（相关数据测定温度及实验环境均为25℃）：资料：AgSCN是白色沉淀；Ksp（AgSCN）=1.0×10-12；Ksp（AgI）=8.5×10-17
| 操作步骤 | 现象 |
| 步骤1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，静置． | 出现白色沉淀． |
| 步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L-1 Fe（NO3）3溶液． | 溶液变红色． |
| 步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液． | 出现白色沉淀，溶液红色变浅． |
| 步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L-1KI溶液． | 出现黄色沉淀． |
②该同学根据步骤3中现象a推知，加入的AgNO3与步骤2所得溶液发生了反应，则现象a为出现白色沉淀；溶液红色变浅（至少答出两条明显现象）；
③写出步骤4中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K=$\frac{c（SC{N}^{-}）}{c（I）}$．
4．下列有关物质检验的实验结论中正确的组合是（ ）
| 实验操作 | 现象 | 实验结论 | |
| ① | 将某气体通入品红溶液中 | 品红溶液褪色 | 该气体一定是SO2 |
| ② | 将无色气体通入溴水中 | 溴水的黄色褪去 | 该气体可能是乙烯 |
| ③ | 向某溶液中滴入两滴KSCN溶液 | 溶液不显红色 | 该溶液一定含有Fe2+ |
| 另取该溶液少许，先滴入氯水，再 滴入KSCN溶液 | 溶液为红色 | ||
| ④ | 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡 溶液 | 有白色沉淀产生 | 该溶液中可能含有SO42- |
| ⑤ | 将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入 澄清石灰水中 | 有白色沉淀生成 | 该气体一定是CO2 |
| A． | ②④ | B． | ②③④ | C． | ①③⑤ | D． | ①②③④⑤ |
11．某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液．实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验．下列试剂或操作不合理的是（ ）
| 选择试剂 | ① | Na2CO3溶液 | ④ |
| 实验操作 | ② | ③ | 加热 |
| A． | 试剂①为Ba（OH）2溶液 | B． | 操作②为结晶 | ||
| C． | 操作③为过滤 | D． | 试剂④为稀HNO3 |
1．
如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体．下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是（ ）
如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体．下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是（ ）| A． | 碳酸钙和稀盐酸 | B． | 二氧化锰和浓盐酸 | ||
| C． | 锌粒和稀硫酸 | D． | 碱石灰和浓氨水 |
路线：
．
．
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干可得到原溶质 | |
| B． | 因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2不能发生 | |
| C． | 在新制氯水中各微粒浓度的关系为：2c（Cl2）=c（ClO?）+c（Cl?）+c（HClO） | |
| D． | 用1L 0.2 mol•L-1NaOH溶液分别吸收0.1molSO2、0.1mol CO2，所得的两种溶液中酸根离子浓度大小关系是：c（SO32- ）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-） |
6．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g | |
| B． | 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA | |
| C． | 1mol羟基与17 g NH3所含电子数之比为9：10 | |
| D． | 一定温度下，1 L 0.5 mol•L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol•L-1 NH4Cl溶液含NH${\;}_{4}^{+}$的物质的量相同 |