Question

6．甲、乙、丙三位同学在实验室用不同方法制取氮气．
（1）甲同学让空气通过图1所示装置，以除去氧气制得氮气．硬质玻璃管中所盛固体可选用A（填下列选项标号）
A．铁粉      B．碳粉     C．过氧化钠     D．碱石灰
（2）收集氮气可选用C（填图2选项标号）

（3）乙同学设计用氨气和炽热的氧化铜反应制取氮气，反应方程式为2NH₃+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N₂+3Cu+3H₂O．
（4）制取氨气可选用AC（填下列选项标号）
A．加热硫酸铵与氢氧化钙混合物
B．加热分解氯化铵晶体
C．浓氨水滴入氢氧化钠固体
D．加热浓氨水使氨气化
（5）丙同学用加热两种含氮溶液制氮气：NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O．该实验装置需要烧瓶、分液漏斗、酒精灯等玻璃仪器．
（6）氮气助燃金属镁，反应方程式：3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂；燃烧3.6g镁将消耗标准状况下氮气1120mL．

Answer 1

分析 （1）铁粉与碳粉均可于氧气反应，C与氧气反应生成另外的气体，据此解答；
（2）氮气不溶于水，且密度与空气相近，故可以利用排水法收集；
（3）氨气与氧化铜反应生成氮气、铜和水，据此书写化学反应方程式；
（4）制取氨气可以利用固体固体加热方法、可以利用液体+固体加热方法等；
（5）液体与液体加热制取气体利用烧瓶；
（6）氮气与镁反应生成氮化镁，依据氧化还原反应得失电子守恒计算生成的氨气体积．

解答 解：（1）A、铁粉可以与空气中的氧气反应生成固体四氧化三铁，故正确；
B、碳粉可于氧气反应，但是生成气体为二氧化碳或者CO，不能得到纯净的氮气，故错误；
C、过氧化钠与氧气不反应，故错误；
D、碱石灰与氧气不反应，故错误，
故选A；
（2）氮气不溶于水，且密度与空气相近，故可以利用排水法收集，故选C；
（3）氨气与氧化铜反应生成氮气、铜和水，化学反应方程式为：2NH₃+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N₂+3Cu+3H₂O，故答案为：2NH₃+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N₂+3Cu+3H₂O；
（4）制取氨气可以利用固体固体加热方法、可以利用液体+固体加热方法等，
A．加热硫酸铵与氢氧化钙混合物，生成氨气和硫酸钙，能得到氨气，故A正确；
B．加热分解氯化铵晶体，得到氨气和HCl气体，受冷重新凝结为氯化铵，不能得到氨气，故B错误；
C．浓氨水滴入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，促进氨气的逸出，故C正确；
D．加热浓氨水使氨气化的同时，会逸出部分水蒸气，不能得到纯净的氨气，故D错误，
故选AC；
（5）液体与液体加热制取气体利用烧瓶，故答案为：烧瓶；
（6）氮气与镁反应生成氮化镁，化学反应方程式为：3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂，
                                            72g  22.4L
                                            3.6g  x
解x=1.12L=1120mL，故答案为：3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂；1120．

点评 本题主要考查的是空气中氮气的制取方法、气体收集仪器的选择、实验室制取氨气的方法，氧化还原反应有关物质的量的计算等，难度不大．