题目内容
【题目】对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,下列研究目的和示意图相符的是( )
A | B | C | D | |
研究目的 | 压强对反应的影响(P2>P1) | 温度对反应的影响 | 平衡体系增加N2对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
图示 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】C
【解析】A、该反应中增大压强平衡向正反应方向移动,则氨气的体积分数增大,并且压强越大,化学反应速率越大,达到化学平衡的时间越少,与图象不符,故A不符合题意;
B、因该反应是放热反应,升高温度化学平衡向逆反应反应移动,则氮气的转化率降低,与图象中转化率增大不符,故B不符合题意;
C、反应平衡后,增大氮气的量,则这一瞬间正反应速率增大,逆反应速率不变,然后正反应速率在不断减小,逆反应速率不断增大,直到新的平衡,与图象符合,故C符合题意;
D、因催化剂对化学平衡无影响,但催化剂加快化学反应速率,则有催化剂时达到化学平衡的时间少,与图象不符,故D不符合题意;
故答案为:C.
A.根据压强对反应速率和化学平衡的影响进行判断;
B.温度升高平衡向逆反应方向移动,氮气的转化率降低;
C.根据浓度对反应速率和化学平衡的影响进行判断;
D.催化剂可加快反应速率,达到平衡的时间较短.
【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①—⑨在表中的位置,回答下列问题。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是_____________。
(2)②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是_________(填化学式)。
(3)用电子式表示⑨的氢化物的形成过程:_________________________。
(4)下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是________________(填序号)。
a. 单质的熔点⑤比⑥低 b. 化合价⑤比⑥低
c. 单质与水反应⑤比⑥剧烈 d. 最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强
(5)为验证ⅦA族部分元素非金属性的递变规律,设计下图装置进行实验,请回答:
①仪器A的名称是_____________,A中发生的反应的离子方程式是_________。
②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是(用离子方程式表示)_____________________。
③为验证溴与碘非金属性强弱:通入少量⑨的单质,充分反应后,将A中液体滴入试管内,取下试管,充分振荡、静置,可观察到____________________。该实验必须控制加入的⑨单质的量,否则得不出溴的非金属性比碘强。理由是_____________________。
④ⅦA族元素,非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下原子半径逐渐______________(填“增大”或“减小”),得电子能力逐渐减弱。