题目内容
【题目】在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图．下列叙述正确的是（ ）
A.该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3△H=﹣92kJ/moL
B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂，该化学反应的放热增多
D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
【答案】B
【解析】A、该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，书写热化学方程式必须标注物质的聚集状态，该热化学方程式未标注物质的状态，故A不符合题意；
B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，即可降低生产能耗，故B符合题意；
C、加入催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应的热效应不变，故C不符合题意；
D、加入催化剂是同等程度的增大或减小正逆反应速率，故D不符合题意；
故答案为：B．
A.热化学方程式书写时必须注明物质的状态；
B.加入催化剂可降低活化能；
C.催化剂不能改变焓变；
D.加入催化剂正逆反应速率同时增大或减小.
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【题目】对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）
A | B | C | D | |
研究目的 | 压强对反应的影响（P2＞P1） | 温度对反应的影响 | 平衡体系增加N2对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
图示 |
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A.A
B.B
C.C
D.D
