Question

【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 发生反应N2O4（g）2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
（1）反应的△H0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为 molL﹣1s﹣1

（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.002 0molL﹣1s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．T100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是 ．
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半．平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）＞,0.0010
（2）＞,改变温度后,N2O4浓度减小,反应正向进行,正向吸热,故温度升高
（3）逆反应,其它条件不变,增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动
【解析】解：（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即△H＞0；0～60s时段，N2O4浓度变化为：0.1mol/L﹣0.04mol/L=0.06mol/L，v（N2O4）= =0.0010molL﹣1s﹣1，

故答案为：＞；0.0010molL﹣1s﹣1；
（2）N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T＞100℃，

故答案为：＞；改变温度后，c（N2O4）降低平衡正向移动，正反应为吸热反应，故温度升高；
（3）反应容器的容积减少一半，压强增大，正反应方向气体体积增大，增大压强向着气体体积减小的方向移动，

故答案为：逆反应；其它条件不变，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动．
（1）温度升高，颜色加深，平衡向正反应方向移动，据此判断焓变；根据反应速率的定义计算反应速率；
（2）根据温度对化学平衡的影响进行判断；
（3）根据压强对化学平衡的影响进行判断.