Question

【题目】用如图所示装置（夹持仪器已略去）探究铜与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

A. 为确认CuSO4生成，直接向①中加水，观察颜色

B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成

C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量

Answer 1

【答案】A

【解析】浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下与铜发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，其反应的方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，当②中品红溶液褪色，说明反应中生成二氧化硫；③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2；硫酸铜溶于水溶液显蓝色，要检验生成物中有硫酸铜，则熄灭酒精灯并使①中溶液冷却到室温，将①中溶液缓慢地加入到装有水的烧杯中，并不断搅拌，溶液呈蓝色；

A项，反应后溶液呈蓝色，且不能直接向浓硫酸中加水，应取铜与浓硫酸反应后①中溶液，滴入水中，边加边搅拌，溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，故A项错误；

B项，SO2可使品红溶液褪色（化合作用），因此②中品红溶液可以验证SO2的生成，故B项正确；

C项，SO2有毒，能与NaOH溶液反应，因此③中NaOH溶液可以吸收多余的SO2，故C项正确。

D项，上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成SO2的量，故D项正确；

综上所述，本题正确答案为A。