题目内容
【题目】下列叙述正确的是( )
A.将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/LNaCl溶液
B.将1体积cmol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2cmol/L硫酸溶液
C.将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L
D.将wga%NaCl溶液蒸发掉
g水，一定得到2a%NaCl溶液
【答案】B
【解析】
A.5.85g氯化钠物质的量＝
＝0.1mol，溶于100mL水中，溶液体积大于100mL，则溶液的物质的量浓度小于0.1mol/L，故A错误；
B.溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以稀溶液物质的量浓度＝
＝0.2cmol/L，故B正确；
C.25g硫酸铜的物质的量＝
＝0.156mol，其物质的量浓度＝
＝1.56mol/L，故C错误；
D.若是饱和的溶液，蒸发水后，质量分数不变，因为温度不变，溶解度不变的；若是不饱和溶液，且2a%最多为饱和溶液时，才是正确的，故D错误；
故选：B。
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【题目】“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：
(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1＝ ＋180.5 kJ/mol
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH3＝－221 kJ/mol
若某反应的平衡常数表达式为K＝[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c2(CO)]，则此反应的热化学方程式为：_____________。
(2)N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g)，某温度下恒容密闭容器中加入一定量N2O5，测得N2O5浓度随时间的变化如下表：
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(N2O5)/(mol·L－1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①反应开始时体系压强为p0，第2 min时体系压强为p1，则p1∶p0＝________。2～5 min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为________。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。
a．NO2和O2的浓度比保持不变 b．容器中压强不再变化
c．2v正(NO2)＝v逆(N2O5) d．气体的密度保持不变
(3)Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)，该反应中正反应速率v正＝k正·p(NO2)·p(CO)，逆反应速率v逆＝k逆·p(NO)·p(CO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为________(用k正、k逆表示)。
(4)如图是密闭反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下，合成NH3
①曲线a对应的温度是________。
②M点对应的H2的转化率是________。
(5)常温下，联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的电离平衡常数值_______________。(已知：N2H4+H+ N2H5+的K＝8.7×107 Kw＝1.0×10-14)
【题目】化学变化是有条件的。某小组同学探究I-与金属阳离子的氧化还原反应，实验过程如下。已知同浓度的稀溶液中氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+。
实狯 | 现象 | ||
| 编号 | 溶液x | |
I | 0.1mol/LFe(NO3)2，pH≈l | 溶液黄色立即加深，30秒后溶液变为褐色，无浑浊 | |
Ⅱ | KNO3和HNO3，其中c(NO3-)=0.3mol/L，pH≈1 | 1小时内溶液颜色始终保持无色 | |
Ⅲ | 0.1mol/LAgNO3 | 迅速变浑浊，离心分离后上层溶液为无色(经检测无I2)，固体为黄色(AgI) | |
IV | 0.1mol/LCu(NO3)2 | 5秒后溶液由浅蓝色变为黄色并产生浑浊，离心分离后上层溶液为黄色(经检测有I2)，固体为白色(CuI) | |
（1）根据实验I和Ⅱ，请回答下列问题。
①由“黄色立即加深”初步判断有I2生成，选择___(填试剂)进一步证实生成了I2。
②写出Fe3+与I-反应的离子方程式___，该条件下氧化性：Fe3+___I2(选填“>”或“<”)。
③实验Ⅱ的目的是___。
（2）实验Ⅳ中Cu2+与I-反应的离子方程式是___，甲同学得出氧化性：Cu2+>I2。
（3）乙同学认为甲同学的结论不合理，分析原因：实验Ⅲ应有I2生成，但却生成了AgI沉淀，因此推测实验Ⅳ中I2的生成，与CuI沉淀有关，故不能确定氧化性：Cu2+>I2，并用如图装置进行验证。K闭合后，较长时间发现两侧溶液均无明显变化。乙同学为了进一步判断Cu2+和I2的氧化性强弱，将左侧电极改为Cu电极，并向右侧溶液中加入少量___(填试剂)，发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明该条件下氧化性：Cu2+___I2(选填“>”或“<”)。
（4）该小组同学进一步分析认为，实验Ⅲ没有发生2Ag++2I-=2Ag+I2的反应，原因是生成AgI沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于该反应进行；请分析实验Ⅳ发生氧化还原反应的原因是___。
（5）小组同学反思实验，反应体系中，各物质浓度对氧化还原反应是否发生都有一定的影响。
