题目内容
【题目】下列图象正确的是
A.B.C.D.
【答案】C
【解析】
A.随着卤素原子半径增加,卤化氢分子的键长增大,键能减小,A错误;
B.H2O、H2S、H2Se均属于分子晶体,组成和结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高,所以H2S的沸点小于H2Se的沸点,但H2O分子间除了分子间作用力外,还含有氢键,故H2O的沸点大于H2S的沸点,B错误;
C.F、N、C的电负性关系为F>N>C,电负性越大,对键合电子对的引力越大,共价键越强,所以共价键极性大小关系为:H-F>N-H>C-H,C正确;
D.SiH4中Si原子的价层电子对数为4,成键电子对数为4,孤电子对数为0,故SiH4分子空间构型为正四面体。NH3中N原子的价层电子对数为4,成键电子对数为3,孤电子对数为1,故NH3分子空间构型为三角锥形。H2O中O原子的价层电子对数为4,成键电子对数为2,孤电子对数为2,故H2O分子空间构型为V形,由于孤电子对的影响,四面体的键角大于三角锥的键角大于V形的键角,所以随着孤电子对数的增加,SiH4、NH3、H2O的键角依次减小,D错误;
答案选C。
【题目】元素周期律(表)是认识元素化合物性质的重要理论。
(1)某学习小组研究了金属锂、钠、镁的性质后发现:
ⅰ.锂、镁和水反应均较为微弱,钠和水反应较为剧烈
ⅱ.锂和镁的氢氧化物均为中等强度的碱
ⅲ.锂、镁在空气中燃烧均生成氧化物,而钠在空气中燃烧生成过氧化物
根据以上事实,可知锂、钠、镁三种元素的金属性强弱关系是___________________(用“>”“=”或“<”)。
(2)锶(38Sr)元素广泛存在于矿泉水中,是一种人体必需的微量元素,在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族。
①碱性:Sr(OH)2_____ Ba (OH)2(填“>”或“<”)。
②用原子结构的观点解释锶的化学性质与钡差异的原因:______________________________
(3)硒(Se)的部分信息如图,且知34Se、35Br位于同一周期。
①Se在元素周期表中的位置是_______________。
②H2Se的电子式是______________。
③Cl、Se、Br的非金属性强弱的顺序是__________________;能证明上述强弱关系的事实是____________________________(写出一条即可)。
④某同学对SeO2(白色的挥发性固体,易溶于水)的各种不同化学性质进行推测,并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等试剂进行实验,证明了推测是正确的。完成下表:
编号 | 性质推测 | 化学方程式 |
1 | 氧化性 | SeO2+2SO2+2H2O=Se+2H2SO4 |
2 | ____________ | ______________ |
3 | ___________ | ____________ |