题目内容
【题目】下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置:
ⅠA | ||||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑨ |
请按要求回答下列问题。
(1)元素⑧的名称是______,元素⑧在周期表中所处位置___________。元素④的氢化物沸点高于⑦的氢化物沸点,原因是_________________________________________。
(2)④⑥⑦的氢化物按稳定性由弱到强的顺序是________________________(写氢化物的化学式)。
(3)元素②④形成原子个数比为1:2的化合物的电子式是 。
(4)元素②形成的一类氢化物称为烷烃,通式是___________,其中 (填分子式)有两种同分异构体,结构简式分别是____________________________________。
(5)用电子式表示⑤与⑦形成化合物的过程_________________________。
【答案】(1)氖 第二周期0族 H2O分子间能形成氢键
(2)PH3<H2S<H2O
(3)
(4)CnH2n+2C4H10CH3CH2CH2CH3CH3CH(CH3)CH3
(5)
【解析】试题分析:由元素在周期表中位置,可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为P、⑦为S、⑧为Ne、⑨为Cl。则
(1)⑧的名称是氖,位于第二周期0族;元素④为氧,⑦为S,由于H2O分子间能形成氢键,所以元素④的氢化物沸点高于⑦的氢化物沸点;
(2)同周期自左而右非金属性逐渐增强、同主族自上而下非金属性逐渐减弱,故非金属性O>S>P,非金属性越强,氢化物越稳定,故氢化物稳定性PH3<H2S<H2O;
(3)元素②④形成原子个数比为1:2的化合物为CO2,含有极性键的共价化合物,其电子式为;
(4)元素②形成的一类氢化物称为烷烃,通式是CnH2n+2,其中C4H10有两种同分异构体,即正丁烷和异丁烷,其结构简式分别是CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3;
(5)⑤与⑦形成化合物为Na2S,属于离子化合物,由钠离子与硫离子构成,其形成过程为。
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【题目】二甲醚(CH3OCH3)是一种新型能源,利用二氧化碳合成新能源已成为环保化学家研究的热门课题。
(1)几种共价键的键能如表所示:
化学键 | C=O | H-H | C-H | C-O | H-O |
键能/kJ·mol-1 | 803 | 436 | 414 | 326 | 464 |
2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) _______________。
(2)“人工光合作用”技术备受瞩目,该技术模拟事物的光合作用,利用太阳光将H2O和CO2直接合成燃料和化工原料。科研人员模拟光合作用,设计如图甲所示装置制备二甲醚。能量转化形式为太阳能电能
化学能、
①催化剂b的电极名称是_________________。
②若释放11.2L氧气(标准状况下),有___________mol H+___________(填质子的迁移方向)。
③催化剂a上的电极反应式为______________。
(3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法,可实现水泥生产时CO2的零排放,其基本原理如图乙所示:
①生产过程中能量的转化形式是__________________。
②电解反应在温度小于900时进行,碳酸钙分解为CaO和CO2,电解质为熔融碳酸钠,则阳极的电极反应式为_______________,阴极的电极反应式为______________。
【题目】在锌与盐酸反应的实验中,某同学得到的结果如下表所示:
锌的质量/g | 锌的形状 | 温度/℃ | 锌完全溶解的时间/s | |
A | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
B | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
C | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
D | 2 | 薄片 | 35 | t1 |
E | 2 | 颗粒 | 15 | t2 |
F | 2 | 粉末 | 15 | t3 |
G | 2 | 薄片(含少量杂质Cu) | 35 | t4 |
(1)反应的离子方程式是 ,该反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)t1=________s, 完成下列时间对温度的曲线图(纵轴表示时间,横轴表示温度)。
(3)利用所画的曲线图和相关数据,可得出该反应中温度影响反应速率的规律是__________。
(4)t1______(填“>”或“<”)t4,原因是________________________________。
t2________t3(填“>”或“<”),原因是_______________________________。