题目内容

6.氯气是一种重要的工业原料.工业上利用反应:3Cl2+2NH3→N2+6HCl 检查氯气管道是否漏气,有关说法中错误的是(  )
A.该反应利用了Cl2的强氧化性B.若管道漏气遇氨就会产生白烟
C.该反应属于复分解反应D.生成1molN2有6mol电子转移

分析 3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl,Cl元素的化合价降低,N元素的化合价升高,该反应转移6e-,以此来解答.

解答 解:A.N元素的化合价升高,则利用氨气的还原性,氯元素化合价降低,所以氯气是氧化剂,具有氧化性,故A正确;
B.反应生成氯化铵,观察到白烟可知管道漏气,故B正确;
C.反应中有单质参加和生成,不属于复分解反应,故C错误;
D.生成6mol NH4Cl有6mol×(1-0)=6mol电子转移,故D正确;
故选C.

点评 本题以氨气的性质考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应及转移电子的考查,题目难度不大.

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