题目内容
6．氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应：3Cl2+2NH3→N2+6HCl 检查氯气管道是否漏气，有关说法中错误的是（ ）| A． | 该反应利用了Cl2的强氧化性 | B． | 若管道漏气遇氨就会产生白烟 | ||
| C． | 该反应属于复分解反应 | D． | 生成1molN2有6mol电子转移 |
分析 3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，Cl元素的化合价降低，N元素的化合价升高，该反应转移6e-，以此来解答．
解答 解：A．N元素的化合价升高，则利用氨气的还原性，氯元素化合价降低，所以氯气是氧化剂，具有氧化性，故A正确；
B．反应生成氯化铵，观察到白烟可知管道漏气，故B正确；
C．反应中有单质参加和生成，不属于复分解反应，故C错误；
D．生成6mol NH4Cl有6mol×（1-0）=6mol电子转移，故D正确；
故选C．
点评 本题以氨气的性质考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应及转移电子的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于足量的稀盐酸，充分反应后，再进行下列实验，其结论正确的是（ ）
| A． | 若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 | |
| B． | 若再依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉部分变质 | |
| C． | 若再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉部分变质或全部变质 | |
| D． | 若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 |
17．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 乙烯的结构简式：CH2CH2 | B． | 过氧化氢的电子式： | ||
| C． | NH3的电子式： | D． | 乙酸的球棍模型： |
请在该方程式中标明电子转移的方向和数目
18．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合“绿色化学”原子经济性要求的是（ ）
| A． | 乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料 | |
| B． | 用甲烷与氯气制备一氯甲烷 | |
| C． | 用苯和浓硫酸、浓硝酸为原料制取硝基苯 | |
| D． | 用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳 |
15．下列关于电离度α的叙述中，正确的是（ ）
①α与浓度无关 ②α值随温度升高而增大 ③在相同条件下，α值的大小可以表示弱电解质的相对强弱 ④α值越大，相应离子浓度一定就越大 ⑤α值增大，相应离子的物质的量一定增大 ⑥在相同条件下，浓度相同的酸，α越大，其酸性也越强．
①α与浓度无关 ②α值随温度升高而增大 ③在相同条件下，α值的大小可以表示弱电解质的相对强弱 ④α值越大，相应离子浓度一定就越大 ⑤α值增大，相应离子的物质的量一定增大 ⑥在相同条件下，浓度相同的酸，α越大，其酸性也越强．
| A． | ①②③ | B． | ①④⑥ | C． | ②③⑥ | D． | ③④⑤ |
16．某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2甲．t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了吸氧腐蚀，请在图2乙中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了还原（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）该小组对图2甲中0-t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：反应放热使锥形瓶内温度升高；
（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案，请你再设计一个实验方案验证假设一．
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
| 编号 | 实验目的 | 碳粉/g | 铁粉/g | 醋酸/% |
| ① | 为以下实验作参照 | 0.5 | 2.0 | 90.0 |
| ② | 0.5 | 2.0 | 36.0 | |
| ③ | 碳粉质量的影响 | 0.2 | 90.0 |
（3）该小组对图2甲中0-t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：反应放热使锥形瓶内温度升高；
（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案，请你再设计一个实验方案验证假设一．