题目内容

16．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于足量的稀盐酸，充分反应后，再进行下列实验，其结论正确的是（　　）
A．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
B．若再依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉部分变质
C．若再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉部分变质或全部变质
D．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质

分析 Fe粉变质生成Fe2+或Fe3+，还原铁粉溶于稀盐酸时，溶液中含有Fe2+或Fe3+或二者都有，实验室采用酸性高锰酸钾溶液检验Fe2+，用KSCN溶液检验Fe3+，Fe2+具有还原性，能被强氧化剂氧化，据此分析解答．

解答 解：A．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中无Fe3+，但还原铁粉有可能被氧化为Fe2+，故A错误；
B．氯水具有强氧化性，可以把Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+来源可能是铁与盐酸反应，故不能确定是部分氧化还是全部氧化还是没有被氧化，故B错误；
C．若再滴加KSCN溶液，溶液变红，证明含有Fe3+，则说明铁粉部分变质或全部变质，故C正确；
D．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明不含Fe3+，再滴加氯水，溶液变红，说明含有Fe2+，此现象说明铁粉部分变质或未变质，故D错误；
故选C．

点评 本题以铁离子、亚铁离子检验为载体考查物质检验和鉴别方法，为高频考点，明确物质性质是解本题关键，知道常见离子检验方法、操作步骤及现象，要排除其它离子干扰，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．下列四幅图中，与胶体性质有关的是（　　）
A．①④B．②③C．①②③D．全部
7．从绿色化学和经济效益角度考虑，制取Cu（NO3）2最适宜采用的方法是（　　）
A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
C．Cu$\stackrel{空气}{→}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2D．Cu+AgNO3→Cu（NO3）2
4．下列说法正确的是（　　）
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B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
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D．NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1molNH5中含有4NA个N-H键（NA表示阿伏加德罗常数的值）
11．下列化学用语正确的是（　　）
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C．乙酸的结构式：C2H4O2D．Na2O的电子式：
1．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为产物，即原子利用率为100%．下列反应类型能体现原子利用率为100%的是（　　）
①取代反应②消去反应③加成反应④酯化反应⑤缩聚反应⑥加聚反应．
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8．下列涉及有机物的说法正确的是（　　）
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5．某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如图所示）进行甲酸（HCOOH）与甲醇（CH318OH）酯化反应的实验，回答以下问题：

（1）甲酸（HCOOH）和甲醇（CH318OH）进行酯化反应的化学方程式是：HCOOH+CH318OHHCO18OCH3+H2O．
（2）乙装置中长玻璃导管c的作用是平衡气压，冷凝回流．
（3）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是乙，原因：乙的冷凝效果好，减少了甲醇等有毒物质对大气的污染
（4）试管A和锥形瓶B内装的是饱和Na2CO3溶液：作用为溶解甲醇，使甲酸充分反应，降低甲酸甲酯的溶解度，便于收集纯净的甲酸甲酯．
6．氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应：3Cl2+2NH3→N2+6HCl 检查氯气管道是否漏气，有关说法中错误的是（　　）
A．该反应利用了Cl2的强氧化性B．若管道漏气遇氨就会产生白烟
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