题目内容
17．下列有关化学用语表示正确的是（ ）| A． | 乙烯的结构简式：CH2CH2 | B． | 过氧化氢的电子式： | ||
| C． | NH3的电子式： | D． | 乙酸的球棍模型： |
分析 A、烯、炔的结构简式碳碳双键、碳碳三键不能省略；
B．过氧化氢中O、O之间形成一对共用电子对；
C、NH3的电子式为：
；
D．乙酸分子中含有1个甲基和1个羧基，据此判断乙酸的球棍模型．
解答 解：A、乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2═CH2，故A错误；
B．过氧化氢的电子式为
，故B错误；
C、NH3的电子式为：，故C错误；
D．乙酸分子中，碳原子比较最大，其次是O原子，H原子比较最小，则乙酸的球棍模型为：
，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了电子式的书写方法判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别．
练习册系列答案
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7．从绿色化学和经济效益角度考虑，制取Cu（NO3）2最适宜采用的方法是（ ）
| A． | Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2 | B． | Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2 | ||
| C． | Cu$\stackrel{空气}{→}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2 | D． | Cu+AgNO3→Cu（NO3）2 |
8．下列涉及有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 冰醋酸与食用醋有相同的气味 | |
| B． | 乙烯、氯乙烯、苯乙烯都可用于合成有机高分子材料 | |
| C． | 苯能与溴发生反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴 | |
| D． | 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，因此二者互为同分异构体 |
HCO18OCH3+H2O．
12．下列各组物质的关系描述正确的是（ ）
| A． | H2O与D2O属同系物 | |
| B． | 35Cl与37Cl属同素异形体 | |
| C． | O2与O3属同位素 | |
| D． | 乙醇与二甲醚（CH3-O-CH3）属同分异构体 |
．
或
等，一种共价化合物的电子式为
等．
9．
用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气，请回答：
（1）如图为氢气与反应时间关系图，分析判断EF段化学反应速率最快，最快的原因是该反应是放热反应，随着溶液的进行，溶液温度升高，溶液浓度虽然较小，但温度影响大于浓度影响，所以反应速率快．
（2）某学生在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值且气体体积均转化为标准状况下体积）：
求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）0.1mol．L-1．min-1．
（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是AC．
A．蒸馏水 B．氯化钠固体 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸
（4）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答一种）降低温度．
用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气，请回答：（1）如图为氢气与反应时间关系图，分析判断EF段化学反应速率最快，最快的原因是该反应是放热反应，随着溶液的进行，溶液温度升高，溶液浓度虽然较小，但温度影响大于浓度影响，所以反应速率快．
（2）某学生在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值且气体体积均转化为标准状况下体积）：
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是AC．
A．蒸馏水 B．氯化钠固体 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸
（4）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答一种）降低温度．
6．氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应：3Cl2+2NH3→N2+6HCl 检查氯气管道是否漏气，有关说法中错误的是（ ）
| A． | 该反应利用了Cl2的强氧化性 | B． | 若管道漏气遇氨就会产生白烟 | ||
| C． | 该反应属于复分解反应 | D． | 生成1molN2有6mol电子转移 |
7．如图为元素周期表短周期的一部分．有关A、B、C、D四种元素的叙述中，错误的是（ ）
| A． | A和B可形成AB32-、A2B42-等离子 | |
| B． | B的氢化物的沸点低于C的氢化物的沸点 | |
| C． | 单质C的晶体中含有共价键和范德华力 | |
| D． | 由A、D形成的一种物质可用以提取碘水中碘单质 |