题目内容

6．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．5.6 g铁与足量氯气完全反应转移的电子数为0.2NA
B．100 mL 2.0 mol•L-1的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
C．标准状况下，22.4 L CO2与22.4 L H2O所含原子数均为3 NA
D．体积分别为1.0L pH=2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为0.01NA

分析 A、求出铁的物质的量，然后根据铁与氯气反应后变为+3价来分析；
B、醋酸是弱酸，存在电离平衡；
C、标况下，水为液态；
D、根据n=c•V来计算；

解答 解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与氯气反应后变为+3价，即0.1mol铁失去0.3mol电子，即0.3NA个，故A错误；
B、醋酸是弱酸，存在电离平衡；100 mL 2.0 mol/L的盐酸中氢离子均为0.2NA，100 mL 2.0 mol/L的醋酸溶液中氢离子小于0.2NA，故B错误；
C、标况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误；
D、PH=2的盐酸和硫酸溶液中C（H+）=0.01mol/L，故氢离子的物质的量均为n（H+）=0.01mol/L×1L=0.01mol，个数均为0.01NA，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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16．X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．已知：X+Y$\stackrel{△}{→}$Z+W
（1）Y的电子式是．
（2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是2NH3（l）?NH2-+NH4+．
（3）用如图装置制备NO并验证其还原性．有下列主要操作：
a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．
b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞．
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸．
①步骤c后还缺少的一步主要操作是打开止水夹，通入少量氧气．
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O．
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色，反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
17．请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂探究Fe2+和I-的还原性强弱．
①提出假设：假设1：Fe2+还原性强于I-；假设2：I-还原性强于Fe2+
②设计实验方案，写出实验步骤、预期现象和结论．其他限选试剂：3mol•L-1 H2SO4、0.01mol•L-1KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液．
实           实验步骤  预期现象与结论
步步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加再滴加几滴氯水．溶  溶液变成黄色，推测有Fe3+或I2生成．
步骤2：向试管中继续滴加几滴20%KSCN溶液或向试管中继续滴加几滴淀粉溶液溶液不变红，说明I-的还原性强于Fe2+或溶液变蓝，说明I-的还原性强于Fe2+
14．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为34，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Y、W位于同主族．
（1）X、Y、Z、W四种元素形成的简单离子，按离子半径由大到小的排列顺序是（用离子符号表示）S2-＞O2-＞F-＞H+．
（2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的浓溶液能与Cu反应，其反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）25℃下，将一定量Z或W的氢化物溶于水得0.125mol•L-1 酸M溶液，向20.00ml酸M滴加0.125mol•L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示．已知：电离度（α）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力．
电离度（α）=$\frac{n（已电离的弱电解质）}{n（全部的弱电解质）}$×100% 
请回答下列问题：
①在B点若生成的为正盐，则酸M的化学式为：HF．
②在此温度下，酸M的电离度（α）=8%．（用百分数表示）
③已知在此温度下：
Ⅰ1mol 酸M完全电离时吸收b kJ热量
ⅡH+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-a kJ•mol-1；
则该过程中，酸M与NaOH中和反应的热化学方程式为：HF（aq）+NaOH（aq）?NaF（aq）+H2O（aq）△H=-（a-b）kJ•mol-1；在忽略酸M中阴离子水解时产生的热效应情况下，反应达到B点时，滴加过程中所释放的热量为0.0025a-0.0023bkJ（用只含a、b的式子表示）．
1．工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因，常会含有Na2SO4、NaCl中的一种或两种杂质．现有工业碳酸钠样品，某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究．
实验室有以下的仪器和药品可供使用：
烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：1.0mol•L-1H2SO4、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1mol•L-1AgNO3、0.1mol•L-1BaCl2、0.1mol•LBa（NO3）2、蒸馏水．以下是部分实验探究过程：
（1）提出假设：根据题意，工业碳酸钠中含有杂质有3种可能的情况．
（2）设计实验方案
基于工业碳酸钠中两种杂质均存在这一假设，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）．
（3）根据（2）的实验方案，进行实验．请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期的现象及结论
编号实验操作预期现象和结论
①
②
③
11．化学中有一种在同种元素之间发生电子转移的氧化还原反应，这种反应有时会因溶液酸碱性的变化而改变反应方向，如图所示，甲、乙、丙三种物质中含有同一种元素．
（1）若乙为Cl2，丙为KClO，则：
①甲的化学式为KCl．
②反应②的化学方程式为KCl+KClO+H2SO4=K2SO4+Cl2↑+H2O，该反应中被氧化与被还原的氯元素质量之比为1：1．
③若将反应①设计成原电池，正极反应过程为I（用“Ⅰ”或“Ⅱ”填空）．
（2）若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合价分别为a、b、c，且a＜b＜c，反应①进行过程中其他元素化合价不变，则该反应中氧化产物与还原产物中X元素的物质的量之比为（b-a）：（c-b）（用a、b、c表示）
18．下列除杂方法可行的是（　　）
A．用过量氨水除去AlCl3溶液中的FeCl3
B．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中HCl
C．用Br2除去KBr溶液中的KCl
D．用CuO除去CuCl2中的FeCl3
15．有①纤维素；②环己烷；③苯；④乙酸；取等质量的上述有机物分别在过量氧气中完全燃烧，其中耗氧量由大到小排列顺序正确的是（　　）
A．①②③④B．②③①④C．④①③②D．③④①②
18．下列说法正确的是（　　）
A．按系统命名法命名时，（图1）化合物的名称是2，4，6-三甲基-3-乙基庚烷
B．有机物（图2）的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应
C．高分子化合物（图3），其单体为对苯二甲酸和乙醇
D．前期在西非国家爆发的埃博拉疫情极具蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感．乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

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