题目内容
18.下列除杂方法可行的是( )A. | 用过量氨水除去AlCl3溶液中的FeCl3 | |
B. | 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中HCl | |
C. | 用Br2除去KBr溶液中的KCl | |
D. | 用CuO除去CuCl2中的FeCl3 |
分析 A.二者都与氨水反应生成沉淀;
B.二者都与碳酸钠反应;
C.溴不能除去KCl杂质;
D.CuO用于调节溶液pH,有利于铁离子水解生成氢氧化铁沉淀而除去.
解答 解:A.AlCl3与氨水反应生成氢氧化铝沉淀,可加入氢氧化铝或氧化铝,调节溶液pH,有利于铁离子水解生成氢氧化铁沉淀而除去,故A错误;
B.二氧化碳与碳酸钠反应,应加入饱和碳酸氢钠除杂,故B错误;
C.溴与KCl不反应,不能除去KCl杂质,故C错误;
D.CuO用于调节溶液pH,有利于铁离子水解生成氢氧化铁沉淀而除去,可用于除杂,故D正确.
故选D.
点评 本题考查混合物分离、提纯方法的选择和应用,为高频考点,把握物质的性质及性质差异为解答的关键,侧重除杂的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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8.在一固定体积的密闭容器中,在850℃时发生如下反应:CO(g)+H2O(g)$\stackrel{催化剂}{?}$CO2(g)+H2(g),容器内各物质的浓度(mol/L)变化如下(在850℃时其化学平衡常数K=1.0).
(1)下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是C.
A.容器内压强不变
B.CO的消耗速率等于CO2的生成速率
C.混合气体中CO的体积分数不变
D.c(CO2):c(H2)=1:l
(2)上表中:cl=0.08mol/L.
时间/min | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
A.容器内压强不变
B.CO的消耗速率等于CO2的生成速率
C.混合气体中CO的体积分数不变
D.c(CO2):c(H2)=1:l
(2)上表中:cl=0.08mol/L.
6.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. | 5.6 g铁与足量氯气完全反应转移的电子数为0.2NA | |
B. | 100 mL 2.0 mol•L-1的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA | |
C. | 标准状况下,22.4 L CO2与22.4 L H2O所含原子数均为3 NA | |
D. | 体积分别为1.0L pH=2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为0.01NA |
13.下列有关物质性质的比较中,正确的是( )
A. | 熔点:CO2<H2O<SiO2<KCl | B. | 还原性:S2->I->Br->Cl- | ||
C. | 酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4>H2SiO3 | D. | 稳定性:H2O<NH3<PH3<SiH4 |
7.500mL NaNO3 和Cu(NO3)2混合溶液中c(NO3- )=6 mol/L,用石墨做电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到气体22.4L(标准状况下),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是( )
A. | 原混合溶液中c(Na+ )=6mol/L | B. | 电解后溶液中c(H+)=4mol/L | ||
C. | 上述电解过程中共转移8mol电子 | D. | 电解后得到的Cu的物质的量为2mol |