题目内容
18．下列除杂方法可行的是（ ）| A． | 用过量氨水除去AlCl3溶液中的FeCl3 | |
| B． | 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中HCl | |
| C． | 用Br2除去KBr溶液中的KCl | |
| D． | 用CuO除去CuCl2中的FeCl3 |
分析 A．二者都与氨水反应生成沉淀；
B．二者都与碳酸钠反应；
C．溴不能除去KCl杂质；
D．CuO用于调节溶液pH，有利于铁离子水解生成氢氧化铁沉淀而除去．
解答 解：A．AlCl3与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，可加入氢氧化铝或氧化铝，调节溶液pH，有利于铁离子水解生成氢氧化铁沉淀而除去，故A错误；
B．二氧化碳与碳酸钠反应，应加入饱和碳酸氢钠除杂，故B错误；
C．溴与KCl不反应，不能除去KCl杂质，故C错误；
D．CuO用于调节溶液pH，有利于铁离子水解生成氢氧化铁沉淀而除去，可用于除杂，故D正确．
故选D．
点评 本题考查混合物分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重除杂的考查，题目难度不大．
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8．在一固定体积的密闭容器中，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CO2（g）+H2（g），容器内各物质的浓度（mol/L）变化如下（在850℃时其化学平衡常数K=1.0）．
（1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是C．
A．容器内压强不变
B．CO的消耗速率等于CO2的生成速率
C．混合气体中CO的体积分数不变
D．c（CO2）：c（H2）=1：l
（2）上表中：cl=0.08mol/L．
| 时间/min | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
A．容器内压强不变
B．CO的消耗速率等于CO2的生成速率
C．混合气体中CO的体积分数不变
D．c（CO2）：c（H2）=1：l
（2）上表中：cl=0.08mol/L．
6．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 5.6 g铁与足量氯气完全反应转移的电子数为0.2NA | |
| B． | 100 mL 2.0 mol•L-1的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA | |
| C． | 标准状况下，22.4 L CO2与22.4 L H2O所含原子数均为3 NA | |
| D． | 体积分别为1.0L pH=2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为0.01NA |
13．下列有关物质性质的比较中，正确的是（ ）
| A． | 熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl | B． | 还原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl- | ||
| C． | 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3 | D． | 稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4 |
7．500mL NaNO3 和Cu（NO3）2混合溶液中c（NO3- ）=6 mol/L，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体22.4L（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ）
| A． | 原混合溶液中c（Na+ ）=6mol/L | B． | 电解后溶液中c（H+）=4mol/L | ||
| C． | 上述电解过程中共转移8mol电子 | D． | 电解后得到的Cu的物质的量为2mol |
（R、R′为烃基或氢原子）
．
$\stackrel{NaOH}{→}$ 
．