题目内容

18．下列说法正确的是（　　）
A．按系统命名法命名时，（图1）化合物的名称是2，4，6-三甲基-3-乙基庚烷
B．有机物（图2）的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应
C．高分子化合物（图3），其单体为对苯二甲酸和乙醇
D．前期在西非国家爆发的埃博拉疫情极具蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感．乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

分析 A．主链编号选择最长碳链；
B．不饱和度为4，同分异构体中不含有醛基；
C．单体为对苯二甲酸和乙二醇；
D．乙醇使蛋白质变性．

解答 解：A．化合物的名称应是2，4，6-三甲基-3-乙基庚烷，故A正确；
B．不饱和度为4，如含有苯环，则同分异构体中不含有醛基，故B错误；
C．单体为对苯二甲酸和乙二醇，故C错误；
D．乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，而次氯酸钠溶液可以将病毒氧化而达到消毒的目的，故D错误．
故选A．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．

练习册系列答案
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6．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．5.6 g铁与足量氯气完全反应转移的电子数为0.2NA
B．100 mL 2.0 mol•L-1的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
C．标准状况下，22.4 L CO2与22.4 L H2O所含原子数均为3 NA
D．体积分别为1.0L pH=2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为0.01NA
7．500mL NaNO3 和Cu（NO3）2混合溶液中c（NO3- ）=6 mol/L，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体22.4L（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（　　）
A．原混合溶液中c（Na+ ）=6mol/LB．电解后溶液中c（H+）=4mol/L
C．上述电解过程中共转移8mol电子D．电解后得到的Cu的物质的量为2mol
6．某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH2CH=CH2+CO+H2$→_{△}^{催化剂}$CH3CH3CH2CHO$→_{△}^{H_{2}催化剂}$CH3CH2CH2CH2OH．
原料CO的制备原理：HCOOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置如图．
请填写下列空白：
（1）若用以上装置制备干燥纯净的CO装置中a和b的作用分别是保持恒压、防倒吸；c和d中盛装的试剂分别是NaOH溶液、浓硫酸．请指出上述装置存在的一处明显不足是缺少尾气处理装置．
（2）若用上述装置支取丙烯，缺少的玻璃仪器名称是温度计．因制丙烯的过程中常有副产物SO2、CO2，确认丙烯存在时需将气体先通过c、d装置，c、d中分别盛装的试剂是氢氧化钠反应、品红溶液，再通过酸性高锰酸钾溶液或溴水检验．
（3）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1-丁醛粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：
①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO2Na↓；
②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃．
设计出如下提纯路线：

试剂1为饱和NaHSO3溶液，操作1为过滤，操作2为萃取，操作3为蒸馏．
检验纯品中是否有正丁醛的试剂是氢氧化铜悬浊液或银氨溶液．
（4）若用20mL（密度为0.8g/mL）的丙醇制正丁醛，制丙烯反应中丙醇的转化率85%，丙烯制正丁醛反应中丙烯的转化率78.5%，正丁醛的分离提纯中损失率1.5%，请计算丙醇制正丁醛的产率：85%×78.5%×（1-1.5%）（列出计算式）．
13．如表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是铝（填元素名称），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性减弱酸性增强的顺序排列为（用化学式表示）KOH、Mg（OH）2、Al（OH）3、H2CO3、H2SO4、HClO4．
（4）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．
（5）请写出②的氢化物发生催化氧化的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O．
3．加入0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示（5分钟反应完成），回答下列问题：
（1）5分钟内的平均反应速率为12mL/min
（2）放出一半气体时所需时间1min
（3）D、C、B、A四点化学反应速率逐渐减慢（加快或减慢），解释原因反应物浓度减小，反应速率减慢
（4）写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
10．有机化合物B的相对分子质量（分子量）大于110，小于150．经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为73.77%，其余为氧．香豆素是一种用途广泛的香料，可以利用乙醇和B通过如图途径合成．

已知：（R、R′为烃基或氢原子）
（1）有机化合物B的分子式是C7H6O2．
（2）D→E中①的反应类型为氧化反应；E中含氧官能团的名称为羟基、羧基．
（3）有关香豆素的说法正确的是bd（填字母）．
a．易溶于水和酒精中                   b．长期放置香豆素，容易氧化变质
c．能发生加成反应，不能发生取代反应   d．香豆素分子中所有原子可能共一个平面
（4）E有多种同分异构体，其中异构体F中苯环上有两个侧链，互为对位，且1molF最多能与含3molNaOH的烧碱溶液反应．写出F的结构简式（写出一种既可）．
（5）写出A、B在稀碱溶液中生成C的反应方程式CH3CHO+$\stackrel{NaOH}{→}$ ．
（6）参照题中已知反应，请以乙醇作为唯一的有机原料，无机原料任选，合成正丁醇．请写出合成路线图，并在箭头上下方标出各步转化的反应条件．
合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}/CCI_{4}}{→}$BrCH2CH2Br．
7．下列烷烃中，一氯代物的同分异构体种数最多的是（　　）
A．异丁烷B．2-甲基丁烷C．丙烷D．3-乙基戊烷
8．CO气体还原FeO固体可以得到Fe固体，铁的化合物具有重要的应用．
Ⅰ．已知：2FeO（s）=2Fe（s）+O2（g）△H=+148.2kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
则CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式为：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-208.9kJ/mol
Ⅱ．对于反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）   回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$；该反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应；其平衡常数随温度升高而增大填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）T1温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示．
①8min时反应达到平衡，则前8minCO的反应速率为0.125 mol/（L•min），CO2的转化率为66.7%．
②其它条件不变，升高温度为T2，请在图中画出CO2的浓度与时间的关系图．
（3）下列措施中能使平衡时$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是AC（填字母）．
A．升高温度                  B．增大压强
C．充入一定量CO             D．再加入一些铁粉
Ⅲ．铁的化合物具有重要的应用．
（1）FeS可以用来除去工业废水中的Hg2+，写出离子反应方程式：FeS（s）+Hg2+=Fe2++HgS（s）．
（2）FeCl3可以用来做净水剂，其原理是FeCl3在水中发生水解，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能够吸附水中的杂质，因此可以净水．（写出相关反应方程式并作简要分析）

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