已知.常温下.Ksp=1.8×10-10.Ksp(AgI)=8.3×10-17.下列叙述中正确的是( )A．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液.沉淀由白色转化为黄色B．向AgCl的饱和溶液中加入KCl晶体.有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)C．常温下.AgCl在饱和KCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小D．将0.001 mol•L-1� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．已知，常温下，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.3×10^-17，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
	B．	向AgCl的饱和溶液中加入KCl晶体，有AgCl析出且溶液中c（Ag⁺）=c（Cl^-）
	C．	常温下，AgCl在饱和KCl溶液中的K_sp比在纯水中的K_sp小
	D．	将0.001　mol•L^-1的AgNO₃溶液滴入NaCl和NaI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀

分析 A．难溶物类型相同，溶度积越小，越容易生成沉淀；
B．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，溶解平衡逆向移动，生成沉淀，c（Ag⁺）减小，c（Cl^-）增大
C．K_SP只于温度有关；
D．Qc与K_SP差别越大，越容易生成沉淀．

解答解：A．K_SP（AgCl）＞K_SP（AgI），沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色，故A正确；
B．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，溶解平衡逆向移动，生成沉淀，c（Ag⁺）减小，c（Cl^-）增大，c（Ag⁺）＜c（Cl^-），故B错误；
C．K_SP只于温度有关，与溶液中离子浓度无关，故C错误；
D．KCl和KI的混合溶液中，c（Cl^-）和c（I^-）的大小无法比较，所以Qc也无法知道，无法判断Qc与K_SP差别大小，也就无法确定沉淀的先后顺序，故D错误；
故选A．

点评本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，题目难度中等，注意难溶物类型相同时，溶度积越小越容易生成沉淀，注意掌握难溶物溶解平衡及其影响因素，试题侧重考查学生的分析、理解能力．

练习册系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

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（2）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性．则甲、乙反应的离子方程式为：OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O．
（3）常温下，若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度＜MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“无法确定”）
（4）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H⁺）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl^-）-c（M⁺）=9.9×10^-7mol/L；
（5）已知500m L 0.1mol/L EDA 溶液与足量A F稀溶液反应，放出热量2.865KJ，试写出此反应的热化学方程式NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

17．下列除杂方法不正确的是（　　）

	物质	杂质	试剂或材料	操作
A	淀粉溶液	NaCl	半透膜	渗析
B	苯	苯酚	浓溴水	过滤
C	乙醇	水	生石灰	蒸馏
D	乙酸乙脂	乙醇	饱和Na₂C0₃溶液	分液

14．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Z的单质是常见的半导体材料．由此可知（　　）

		X
Y	Z	W

	A．	X、Z、W的简单氢化物的稳定性Z＞W＞X
	B．	W元素的单质在化学反应中只表现还原性
	C．	Y、Z、W的最高价氧化物均能与NaOH溶液反应
	D．	X、Y的简单离子半径Y＞X

1．某同学研究金属与不同酸反应的差异，以及影响化学反应速率的元素．
实验药品：2.0mol•L^-1盐酸、4.0mol•L^-1盐酸、2.0mol•L^-1硫酸、4.0mol•L^-1硫酸，相同大小的铝片和铝粉（表面氧化膜都已除去）．每次实验各种酸的用量均为50.0ml，金属用量均为9.0g．
（1）帮助该同学完成以下实验设计表．

实验目的	实验编号	温度	金属铝形态	酸及其浓度
1．实验Ⅰ和Ⅱ探究盐酸浓度对该反应速率的影响 2．实验Ⅱ和Ⅲ探究：③ 3．实验Ⅱ和Ⅳ探究金属规格（铝片、铝粉）对该反应速率的影响 4．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异	Ⅰ	25℃	铝片	4.0moL/L盐酸
	Ⅱ	25℃	铝片	2.0mol•L^-1盐酸
	Ⅲ	35℃	铝片	2.0mol•L^-1盐酸
	Ⅳ	25℃	铝片	2.0moL/L盐酸
	Ⅴ	25℃	铝片	2.0mol•L^-1硫酸

（2）该同学在对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ时发现实验Ⅰ和Ⅱ的反应速度都明显比实验Ⅴ快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出一种即可）？答：阴离子对该反应速率的影响．

11．根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶液的物质的量浓度”，试判断并求解．
（1）已知某氢氧化钠溶液V L中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的溶液的物质的量浓度是$\frac{n}{V{N}_{A}}$mol/L；
（2）已知某氢氧化钠溶液中Na⁺与H₂O的个数之比为1：a，则可求出此溶液中溶质的质量分数为$\frac{20}{20+9a}$；
（3）常温下，10.0mL 1.0mol/L的H₂SO₄（aq），加水稀释到500mL，所得H₂SO₄（aq）的浓度为0.02mol/L，蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40mL，所得H₂SO₄（aq）的浓度为4.2mol/L．

18．

氮元素是地球上含量很丰富的一种元素，其单质和化合物对我们的环境和生命有重要的意义．
（1）NH₃是重要的化工原料，工业上制取NH₃的化学方程式是N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃；
（2）实验室中用如图所示装置制取纯净干燥的氨气，试管中是一种固体，干燥管中是碱石灰，则试管中的固体可以是BD．
A、NH₄Cl
B、NH₄HCO₃
C、Ca（OH）₂和（NH₄）₂SO₄
D、（NH₄）₂CO₃．

15．海水中可提取多种化工原料，请按要求回答问题：
（1）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是AC．
A．食盐 B．金属钠 C．淡水 D．金属镁 E、碘单质
（2）以电解食盐水为基础制取Cl₂等产品的工业称为“氯碱工业”；请写出电解饱和食盐水制取Cl₂的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（3）实验室制取氯气的反应原理为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；从下列装置（图1）中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气b．
（4）实验室中模拟Br^-→Br₂的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制的氯水而实现，请写出化学方程式为：2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置（图2）最合理的是d．
（5）电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁．下列气体中，可以用于冷却镁蒸气的是CE．
A．Cl₂　　　　B．N₂　　　　C．Ar　　　　D．空气　　　　E．H₂．

16．（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，请写出A元素基态时核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）B原子的最外层电子排布式为nsⁿnp²ⁿ，则B元素在元素周期表的中位置为第二周期VIA族．
（3）人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．那么硫原子的“未成对电子”有2个．

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