题目内容
15.海水中可提取多种化工原料,请按要求回答问题:(1)浩瀚的海洋是一个巨大的宝库,下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是AC.
A.食盐 B.金属钠 C.淡水 D.金属镁 E、碘单质
(2)以电解食盐水为基础制取Cl2等产品的工业称为“氯碱工业”;请写出电解饱和食盐水制取Cl2的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑.
(3)实验室制取氯气的反应原理为:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;从下列装置(图1)中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气b.
(4)实验室中模拟Br-→Br2的转化,可以通过在KBr溶液中滴加少量新制的氯水而实现,请写出化学方程式为:2KBr+Cl2=2KCl+Br2;氯水不稳定,要现用现配,下列吸收氯气制备氯水的装置(图2)最合理的是d.
(5)电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁.下列气体中,可以用于冷却镁蒸气的是CE.
A.Cl2 B.N2 C.Ar D.空气 E.H2.
分析 (1)根据从海水制备物质的原理可知,金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取,而食盐可利用蒸发原理,淡水利用蒸馏原理来得到;
(2)电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠;
(3)依据反应物状态和反应条件选择合适的装置;
(4)氯气氧化性强于溴,能够置换溴;由于氯气有毒,所以需要对尾气进行吸收;
(5)可以用于冷却镁蒸气应不能与镁反应,据此解答.
解答 解:(1)把海水用蒸馏等方法可以得到淡水,把海水用太阳暴晒,蒸发水分后即得食盐,都不需要化学变化就能够从海水中获得;
故答案为:AC;
(2)电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠,化学方程式:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑,
故答案为:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑;
(3)MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,可知反应物为固体与液体加热反应,应选择装置:b;
故答案为:b;
(4)氯气与溴化钾反应生成氯化钾和溴单质,方程式:2KBr+Cl2=2KCl+Br2;氯气有毒,应注意尾气吸收,以防污染空气,所以装置d最合理;
故答案为:2KBr+Cl2=2KCl+Br2;d;
(5)能和金属镁发生反应的气体:Cl2、N2、空气,不能与金属镁发生反应的气体:Ar、H2,
故答案为:CE.
点评 本题考查了氯气的制备和海水提溴,明确气体制备原理和性质是解题关键,注意发生装置选择的依据,题目难度不大.
练习册系列答案
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7.欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质),不能达到目的是( )
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4.元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律.下面是八种短周期元素的相关信息(已知Be的原子半径为0.089nm)
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(1)B元素在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族.B形成的简单离子的结构示意图.
(2)上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4(填化学式).
(3)用电子式表示C,H形成化合物的过程.
(4)H,E形成原子个数比为1:1的化合物中所含化学键类型为离子键、共价键.
(5)F与G形成的最简单的化合物的电子式.
(6)E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是水分子之间存在氢键,硫化氢分子之间为范德华力,氢键比范德华力更强.
(7)A,B,C,E所形成的简单离子半径由大到小的顺序为S2->O2->Mg2+>Al3+.
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6,-2 | -1 | -2 |
(1)B元素在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族.B形成的简单离子的结构示意图.
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5.某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了如图所示的实验操作.其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.由该实验能得到的正确结论是( )
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