题目内容
4．（CH3COOOH）是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒．
（1）配制220mL0.05mol/L的过氧乙酸溶液，需使用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒及250ml容量瓶、胶头滴管、（2）配制过程中，可能引起浓度偏高的操作有C
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
B．转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外
C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线
（3）下列叙述正确的是BC（填字母）
A．可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉
B．过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如右图所示
C．过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中
D．过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质
（4）过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸（CH3COOH）和一种常见的气体单质，检验该气体单质的实验方法是用带火星的木棍接触气体，观察是否复燃．
（5）如果生产过氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42-，要想除掉SO42-请选择下列试剂按照加入先后顺序填空②⑤④（试剂不必选完，填序号即可）
①盐酸②醋酸钡溶液③氯化钡溶液④醋酸⑤碳酸钠溶液⑥碳酸氢钠溶液
（6）制取过氧乙酸反应原理为：H2O2+CH3COOH$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$CH3COOOH（过氧乙酸）+H2O，现称取5.0g用上述方法制取的过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用．取上述稀释后过氧乙酸试样5.0mL，用0.01mol/L KMnO4溶液以除去其中的H2O2，随即加入10%KI溶液10mL，摇匀（化学反应方程式为CH3COOOH+2KI=CH3COOK+I2+KOH）再将0.05mol/L Na2S2O3标准溶液加入到上述混合溶液中（化学反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20mL．通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数为15.2%．
分析 （1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（3）A．NaCl易溶于过氧乙酸；
B．过氧乙酸有强氧化性；
C．过氧乙酸是液态，见光易分解；
D．过氧乙酸易溶于水．
（4）过氧乙酸能分解为乙酸和氧气，根据氧气能使带火星的木条复燃来分析；
（5）除去CH3COONa中混有的SO42-，应加入过量的醋酸钡，然后加碳酸钠除去过量的钡离子，最后加醋酸除去过量的碳酸根即可；
（6）根据（3）的方程式及I2+2S2O32-=2I-+S4O62-两个化学方程式，可以得关系式如下：CH3COOOH～I2～2Na2S2O3，据此计算稀释后5mL反应中n（CH3COOOH），进而计算原试样中过氧乙酸的质量分数．
解答 解：（1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要250ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：250ml容量瓶；胶头滴管；
（2）A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水对所配溶液的浓度无影响，故A错误；
B．转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外，会造成溶质的损失，则浓度偏低，故B错误；
C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，则溶液体积偏小，浓度偏高，故C正确；
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，不必补充几滴水至刻度线，若补充了，则浓度偏低，故D错误．
故选C；
（3）A．NaCl易溶于过氧乙酸，故不能用过滤的方法除去过氧乙酸中的氯化钠，故A错误；
B．过氧乙酸有强氧化性，过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如右图所示，故B正确；
C．过氧乙酸是液态，见光易分解，故应避光保存，且由于是液态，应保存在细口瓶中，故C正确；
D．过氧乙酸易溶于水，故不能萃取碘水中的碘，故D错误．
故选BC；
（4）过氧乙酸能分解为乙酸和氧气，而氧气能使带火星的木条复燃，故检验氧气的方法为：用带火星的木棍接触气体，观察是否复燃，故答案为：用带火星的木棍接触气体，观察是否复燃；
（5）除去CH3COONa中混有的SO42-，应加入钡盐，引入钡离子，而从不要引入新杂质的角度来分析，应加入过量的醋酸钡；然后加过量的碳酸钠除去过量的钡离子，最后加醋酸除去过量的碳酸根即可，故答案为：②⑤④；
（6）根据（3）的方程式及I2+2S2O32-=2I-+S4O62-两个化学方程式，可以得关系式如下：CH3COOOH～I2～2Na2S2O3，由关系式可知，n（CH3COOOH）=$\frac{1}{2}$n（Na2S2O3）=$\frac{1}{2}$×0.05mol/L×0.02L=5×10-4mol，故原样品中w（CH3COOOH）=$\frac{5×1{0}^{-4}mol×76g/mol}{5g×\frac{5mL}{100mL}}$×100%=15.2%，
故答案为：15.2%．
点评 本题考查氧化还原反应滴定、实验原理的分析和多步反应关系的计算等，难度中等，（6）中注意利用关系式进行计算，为易错点，学生容易忽略滴定中所取溶液的体积，按稀释后溶液体积计算，导致错误答案．
| A． | 1mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L | |
| B． | 在标准状况下，11.2LH2O所含的氢原子数为NA | |
| C． | CO2的摩尔质量为44g | |
| D． | 标准状况下22.4LCH4与l8gH2O所含有的电子数均为10NA |
（1）有下列五种烃：
②
③乙烷 ④C（CH3）4⑤
，其中互为同分异构体的是②④（填序号），②与⑤
，E的结构简式为
．| A． | 溶液仍为紫色 | |
| B． | 溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 | |
| C． | 最终溶液褪色，而无其他现象 | |
| D． | 溶液最终变为蓝色 |
| A． | Cu（OH）2与盐酸 Cu（OH）2与醋酸 | |
| B． | BaCl2溶液与Na2SO4溶液 Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液 | |
| C． | NaHCO3溶液与NaHSO4溶液 Na2CO3溶液与NaHSO4溶液 | |
| D． | 石灰石与硝酸 生石灰与盐酸 |
| A． | 1.0L1.0mo1•L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA | |
| B． | 3.9gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.15NA | |
| C． | 25℃时pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1NA | |
| D． | 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA |
亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白．亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）．则下列分析正确的是（ ）| A． | 亚氯酸钠在酸性条件下较稳定 | |
| B． | 25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6 | |
| C． | pH越大，该漂白剂的漂白性能越好 | |
| D． | 25℃，pH=3时，NaClO2溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（ClO2-）+c（OH-） |
已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（浓） $\stackrel{△}{→}$ CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．