题目内容
14.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A. | 1mol氯化钙溶于水配成1 L溶液,所得溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L | |
B. | 在标准状况下,11.2LH2O所含的氢原子数为NA | |
C. | CO2的摩尔质量为44g | |
D. | 标准状况下22.4LCH4与l8gH2O所含有的电子数均为10NA |
分析 A、溶液体积≠溶剂体积;
B、标况下,水为液态;
C、摩尔质量的单位为g/mol;
D、标况下22.4L甲烷的物质的量为1mol,18g水的物质的量也为1mol,而两者均为10电子微粒.
解答 解:A、溶液体积≠溶剂体积,将1mol氯化钙溶于1L水后,溶液体积大于1L,则氯离子的浓度小于2mol/L,故A错误;
B、标况下,水为液态,不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故B错误;
C、摩尔质量的单位为g/mol,即二氧化碳的摩尔质量为44g/mol,故C错误;
D、标况下22.4L甲烷的物质的量为1mol,18g水的物质的量也为1mol,而两者均为10电子微粒,故1mol甲烷和1mol水中均含10NA个电子,故D正确.
故选D.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.
练习册系列答案
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4.下列物质中不含钙元素的是( )
A. | 生石灰 | B. | 干冰 | C. | 石灰石 | D. | 漂白粉 |
5.在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)?3Z(g)此反应达到平衡的标志是( )
A. | 容器内压强不随时间变化而变化 | |
B. | 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.3mol Z | |
C. | 容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:3 | |
D. | 容器内各物质的浓度不随时间变化而变化 |
2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO2+2HBr相比较,水的作用相同的是( )
A. | 电解水:2H20═2H2↑+O2↑ | B. | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | ||
C. | 2F2+H2O═4HF+O2 | D. | 3NO2+H2O═2HNO3+NO |
9.下列叙述中正确的是( )
A. | 胶体和其它分散系的本质区别是丁达尔效应 | |
B. | 用四氯化碳萃取碘水中的碘单质时,上层液体呈紫红色 | |
C. | 蒸馏时,蒸馏烧瓶加沸石是为了防止暴沸,冷凝管上口进水、下口出水 | |
D. | 可用丁达尔效应区分溶液和胶体 |
19.恒温恒压的密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)?3C(g),能说明反应达到平衡状态的是( )
A. | 容器内的压强不再变化 | |
B. | 混合气体的密度不再变化 | |
C. | 单位时间消耗2molA,同时消耗6molC | |
D. | 混合气体的平均相对分子质量不再变化 |
3.普通玻璃的主要成分是( )
①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3.
①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3.
A. | ①③⑤ | B. | ②③④ | C. | ①③④ | D. | ③④⑤ |