向紫色石蕊中加入过量的Na2O2粉末.震荡.可观察到的现象为( )A．溶液仍为紫色B．溶液中有气泡产生.溶液最终变为无色C．最终溶液褪色.而无其他现象D．溶液最终变为蓝色题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．向紫色石蕊中加入过量的Na₂O₂粉末，震荡，可观察到的现象为（　　）

	A．	溶液仍为紫色
	B．	溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色
	C．	最终溶液褪色，而无其他现象
	D．	溶液最终变为蓝色

分析过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，并且Na₂O₂具有强氧化性，能使紫色溶液褪色．

解答解：过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，溶液中有气泡产生，过氧化钠过量，且有强氧化性，能使紫色石蕊溶液因氧化而褪色，溶液最终变为无色．
故选B．

点评本题考查过氧化钠的性质，题目难度不大，注意过氧化钠能使紫色溶液褪色的性质．

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2．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₂+2HBr相比较，水的作用相同的是（　　）

	A．	电解水：2H₂0═2H₂↑+O₂↑		B．	2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
	C．	2F₂+H₂O═4HF+O₂		D．	3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO

3．普通玻璃的主要成分是（　　）
①Na₂SiO₃②CaCO₃③CaSiO₃④SiO₂⑤Na₂CO₃．

20．下列有关金属腐蚀的叙述正确的是（　　）

	A．	金属越纯越不易被腐蚀
	B．	干燥环境下金属不被腐蚀
	C．	铜一定比铁难腐蚀
	D．	金属的腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀

7．下列不属于自发进行的变化是（　　）

	A．	红墨水加到清水使整杯水变红		B．	冰在室温下融化成水
	C．	铁器在潮湿的空气中生锈		D．	NaHCO₃转化为Na₂CO₃

17．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是

选项	实验操作现象	实验结论
A	向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶液	该溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
B	向某溶液中滴入硝酸酸化硝酸银溶液产生白色沉淀	该溶液中一定含有Cl^-
C	向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的五色气体	该溶液中一定含有CO${\;}_{3}^{2-}$
D	向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，生成白色沉淀，将沉淀过滤后，在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体	该溶液中既有CO${\;}_{3}^{2-}$又有SO${\;}_{4}^{2-}$

4．（CH₃COOOH）是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易
分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒．
（1）配制220mL0.05mol/L的过氧乙酸溶液，需使用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒及250ml容量瓶、胶头滴管、（2）配制过程中，可能引起浓度偏高的操作有C
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
B．转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外
C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线
（3）下列叙述正确的是BC（填字母）
A．可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉
B．过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如右图所示
C．过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中
D．过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质
（4）过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸（CH₃COOH）和一种常见的气体单质，检验该气体单质的实验方法是用带火星的木棍接触气体，观察是否复燃．
（5）如果生产过氧乙酸的原料CH₃COONa中混有了SO₄^2-，要想除掉SO₄^2-请选择下列试剂按照加入先后顺序填空②⑤④（试剂不必选完，填序号即可）
①盐酸②醋酸钡溶液③氯化钡溶液④醋酸⑤碳酸钠溶液⑥碳酸氢钠溶液
（6）制取过氧乙酸反应原理为：H₂O₂+CH₃COOH$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$CH₃COOOH（过氧乙酸）+H₂O，现称取5.0g用上述方法制取的过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用．取上述稀释后过氧乙酸试样5.0mL，用0.01mol/L KMnO4溶液以除去其中的H2O2，随即加入10%KI溶液10mL，摇匀（化学反应方程式为CH₃COOOH+2KI=CH₃COOK+I₂+KOH）再将0.05mol/L Na₂S₂O₃标准溶液加入到上述混合溶液中（化学反应方程式为：I2+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），消耗Na₂S₂O₃标准溶液的总体积为20mL．通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数为15.2%．

1．用下列方法均可制得氯气：
①MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O
③2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为（　　）

10．在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO₂和O₂混合发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO₃（g）△H=-92.3KJ/mol 0～4min时，容器内气体压强为101KPa，反应过程中，SO₂、O₂、SO₃的物质的量n （mol）的变化如下表：

时间min	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9
n（SO₂）	2.00	1.92	1.84	1.76	1.76	1.64	1.52	1.40	1.40	1.40
n（O₂）	1.00	0.96	0.92	0.88	0.88	0.82	0.76	0.70	0.70	0.70
n（SO₃）	0	0.08	0.16	0.24	0.24	0.36	0.48	0.60	0.60	0.60

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$．
（2）在3min-4min及7min-9min时间段，反应处于平衡状态．
（3）计算：0～3min时间内，用SO₂表示该反应的平均反应速率是0.08mol/min，7min时，SO₂的转化率为30%．
（4）第5min时，从速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是增大压强；平衡向正反应方向移动．

（5）在101Kpa、500℃时，O₂的物质的量与SO₂平衡时的体积百分含量的变化曲线如图1：

在图中2画出在相同压强下，温度为400℃时，起始O₂的物质的量与SO₂平衡时的体积百分含量的大致变化曲线．