题目内容

12.向紫色石蕊中加入过量的Na2O2粉末,震荡,可观察到的现象为(  )
A.溶液仍为紫色
B.溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色
C.最终溶液褪色,而无其他现象
D.溶液最终变为蓝色

分析 过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气,并且Na2O2具有强氧化性,能使紫色溶液褪色.

解答 解:过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,溶液中有气泡产生,过氧化钠过量,且有强氧化性,能使紫色石蕊溶液因氧化而褪色,溶液最终变为无色.
故选B.

点评 本题考查过氧化钠的性质,题目难度不大,注意过氧化钠能使紫色溶液褪色的性质.

练习册系列答案
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4.(CH3COOOH)是无色透明液体,易溶于水、易挥发,见光易
分解,具有强氧化性的高效消毒剂,使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸,然后用喷雾法对空气与地面进行消毒.
(1)配制220mL0.05mol/L的过氧乙酸溶液,需使用的仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒及250ml容量瓶、胶头滴管、(2)配制过程中,可能引起浓度偏高的操作有C
A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水
B.转移溶液时,不慎有少量溶液洒在容量瓶外
C.定容时,俯视容量瓶刻度线进行定容
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,补充几滴水至刻度线
(3)下列叙述正确的是BC(填字母)
A.可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉
B.过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如右图所示
C.过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中
D.过氧乙酸是一种有机物,它可以用于萃取碘水中的碘单质
(4)过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸(CH3COOH)和一种常见的气体单质,检验该气体单质的实验方法是用带火星的木棍接触气体,观察是否复燃.
(5)如果生产过氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42-,要想除掉SO42-请选择下列试剂按照加入先后顺序填空②⑤④(试剂不必选完,填序号即可)
①盐酸②醋酸钡溶液③氯化钡溶液④醋酸⑤碳酸钠溶液⑥碳酸氢钠溶液
(6)制取过氧乙酸反应原理为:H2O2+CH3COOH$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$CH3COOOH(过氧乙酸)+H2O,现称取5.0g用上述方法制取的过氧乙酸试样(液体),稀释至100mL备用.取上述稀释后过氧乙酸试样5.0mL,用0.01mol/L  KMnO4溶液以除去其中的H2O2,随即加入10%KI溶液10mL,摇匀(化学反应方程式为CH3COOOH+2KI=CH3COOK+I2+KOH)再将0.05mol/L Na2S2O3标准溶液加入到上述混合溶液中(化学反应方程式为:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20mL.通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数为15.2%.

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